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Couple Acido-basique
Bonjour voila j'aimerais avoir un petit coup de Pouce pour cet exercice :
On donne les équations de la réaction suivante :
A) C6H5CO2H + NH2OH ==> C6H5CO2- + NH3OH+
B) C6H8O6 + NH3 ==> C6H7O6- + NH4+
c) HF + ClO ==> F- + HClO
D) Ag+ + Cl- ==> AgCl (s)
1) Les réactions correspondantes sont elles des réactions acido-basiques? pourquoi
2)Reconnaitre dans chaque cas l'espèce acide et l'espèce basique qui réagissent
3) Donner les couples acide/base mis en jeu et les demi équations acido-basiques correspondantes
Voila mes réponses
1) oui car il y a perte et obtention de l'ion hydrogène
2) a) Acide: C6H5CO2H Base : NH2OH
b) Acide: C6H8O6 Base : NH3
c) HF Base : CLO
d) J'ai pas trouvé
et la troisième question j'ai pas très bien compris , Merci de votre aide
1) ok
2)
a- ok
b- ok
c-attention ce n'est pas ClO- ?
d- normal, c'est une oxydo-réduction et non une réaction acido-basique 
3)
les couples AH/A- en jeu sont
a- C6H5CO2H / C6H5CO2-
et NH3OH+ / NH2OH
etc ..
Donc pour le c) oui tu as raison la formule est
c) HF + ClO- ==> F- + HClO
l'acide c'est bien HF et la base ClO- ?
d) je n'ai pas très bien compris ta réponse
quel est l'acide et la base car je ne vois aucune présence de l'ion hydrogène et je ne saurais quoi répondre .
et pour le 3) les couples AH/A- en jeu sont
a- C6H5CO2H / C6H5CO2-
et NH3OH+ / NH2OH
b- C6H8O6 / C6H7O-
ET NH4+ / NH3
C- HF / F-
ET HCLO / ClO-
D- ?
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