Inscription / Connexion Nouveau Sujet
couple acide/base: la vitamine C
bonjour à tous,
j'ai deux petites questions d'un exercice auxquelles je n'arrive pas à répondre!
voici l'énoncé :
Les comprimés effervescents de vitamine C contiennent de l'acide ascorbique de formule C6H8O6 et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3
Lors de la dissolution d'un comprimé dans l'eau, les différents ions présent dans le comprimé se disperse, et l'acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonate. On considérera que l'eau ne réagit pas.
1)identifier les couples acide/base mis en jeux. expliquer
pour moi, HCO3 (hydrogénocarbonate) est l'acide car il donne H++ CO2 mais ça me semble bizarre car la base serait alors C6H8O6 et donc il accepterait le H+ et deviendrait...
non, c'est louche!
pouvez-vous m'aidez s'il-vous-plaît...
merci d'avance pour vos nombreuses réponses
Bonjour,
Ion hydrogénocarbonate : HCO3-.
Sauf que les ions hydrogénocarbonates sont amphotères... ils interviennent dans deux couples, une fois en tant qu'acide et une autre fois en tant que base :
H2O, CO2 / HCO3-
HCO3- / CO32-
Ici ils réagissent avec de l'acide (l'acide ascorbique) donc, à ton avis, ils se comportent en tant que base ou qu'acide ? 
Estelle 
Salut
donne
et
est bien une base (il donne OH- et
)
l'acide ascorbique, comme son nom l'indique, est un acide. En général on note HA l'acide et A- la base associée (qui n'est pas très facile à écrire)
(rappelons que est un ion amphotère, à la fois acide (de base associée
) et base (d'acide associé H+))
donc j'ai HCO3-+H+= OH-+CO2
et c6H8O6= c6H7O6-+ H+ mais elle me paraît étrange cette formule... Qu'en pensez-vous
ok merci
et ceci s'explique par le fait que l'ascide ascorbique ne peut pas accepter un proton mais il peut en céder un... c'est bien ça?
Cela s'explique par le fait que l'acide ascorbique est un acide ! Donc par définition d'un acide, il ne peut que céder un proton, effectivement
Estelle
bonsoir,
j'ai fini l'exercice mais la dernière question (même si il n'y en avait que trois
) me pose problème... enfin bon je l'ai résolu mais sans convictiction
au passage je vous livre la deuxième et la dernière question et si vous pouvez me dire si j'ai juste, ça serait sympa de votre part...
2) Etablir l'équation de la réaction qui se produit lors de la dissolution d'un comprimé de vitamine C dans l'eau.
donc on fait la somme membre à membre, ce qui donne:
C6H8O6= C6H7O6-+H+
HCO3-+H+= H2O+CO2
--------------------------------------------
C6H8O6+HCO3----> C6H7O6[sup]-+H2O+CO2
celle-là je pense et espére qu'elle est bonne sinon c'est que j'ai rien compris depuis 3 semaines
maintenant la dernière... (suspense!)
3) A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume maximal de gaz dégagé, dans les conditions normales de température et de pression (0°C et 1,013.10^5 Pa), lors de la dissolution de 500 mg d'acide ascorbique
donc on a nC6H8O6= (500.10^-3)/(6*12,0+8,0+6*16,0)=2,84.10^-3 mol
dans l'état final,on a n C6H8O6-xmax qui doit être égale à 0 car il y a dissolution de l'acide ascorbique
donc xmax= 2,84.10^-3 mol
et comme xmax=nfCO2
on a avec PV=nRT
Vmax= (nfCO2*R*T)/(P)avec n=2,84.10^-3 mol
R= 8,314 SI
T=273 K
P= 1,013.10^5 Pa
d'où Vmax=6,36.10^-5 m3
Vmax= 6,36.10^-2 L
voilà merci de prendre la peine de vérifier et de me sortir du doute ...
merci d'avance
si xmax= nC6H8O6 alors j'ai bon mais ça je n'en suis pas absolument sûr... pouvez-vous m'aidez svp...
Annuler
connectez vous