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Couleur d'une solution quelconque (spectrophotométrie)
Bonjour à tous,
J'aimerais savoir comment chercher la couleur d'une solution quelconque à partir de le spectre d'apsortion de celle-ci car je n'ai pas compris beaucoup le procédé pour le faire.
Mon professeur nous a dit qu'il faut repérer la couleur la plus absorbée (par exemple, dans une solution de sulfate de cuivre, la couleur la plus absorbée est le rouge). Puis, je sais qu'on voit les couleurs qui ne sont pas absorbées, mais il y a beaucoup de radiations lumineuses qui ne sont pas absorbées (le bleu, le violet, le vert, le jaune...). De plus, mon professeur nous a dit que les couleurs complémentaires avaient un rapport avec la couleur de la solution.
Je sais que le sulfate de cuivre est bleu. Néanmoins, comment peut-on faire pour justifier ceci? J'ai essayé de trouver des topics dans le forum, puis dans l'Internet, mais je n'ai pas trouvé aucun qui puisse répondre à ma question. J'espère que vous puissiez m'aider.
Merci de votre attention 
Bonjour,
Il te consiste à reperer le maximum de ta courbe d'absorbance et de regarder pour quel longueur d'onde elle est atteinte, par exemple si c'est une longueur d'onde d'environ 540 nm la couleur est le vert. Cela signifie que ta solution absorbe le vert, et laisse passer le rouge et le bleu. Or tu dois savoir que le rouge et le bleu lors de la synthese additive donne une couleur magenta, ainsi ta solution est de couleur magenta (la couleur complémentaire du vert). C'est le même principe pour le sulfate de cuivre
Alors, on doit prendre toujours la couleur complémentaire, ai-je bien compris?
De plus, quand on a deux couleurs différentes qui sont absorbées (représentées sous forme de deux "pics"), on devra prendre le mélange des deux couleurs complémentaires, n'est-ce pas?
Merci pour ta vite réponse
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