Bonjour
Jai cet exercice a faire que je ne comprends pas et que je n'arrive pas du tout a faire
La combustion de 6g de carbone permet d'obtenir 22g de dioxyde de carbone. Quelle est la masse de dioxygene consomme ?
S'il vous plait aide moi
Merci d'avance
Bonsoir kate18 : Masse moléculaire de O2 = 32 . Masse moléculaire de CO2 = 44 .
C + O2 =====> CO2 .
Dans cette équation , tu vois qu'une mole de carbone ( 12g ) va donner 1 mole de CO2 soit ( 44g ) . 6g de carbone va donner la moitié de CO2 soit 22g .
Dans cette équation , tu vois qu'une mole de carbone ( 12g ) demande 1 mole de O2 soit ( 32g ) . 6g de carbone demanderont donc la moitié soit 16g .
Bonnes salutations .
Re bonjour
Je suis desolée mais je ne comprend pas votre explication et le terme : "masse moleculaire"
Avez vous prie des chiffres different de mon sujet ???
La seule chose que j'ai compris est le schema C + O2 ====> CO2
Pouvez vous m'expliquez s'il vous plait
Merci d'avance
Bonsoir kate18 :
Masse molaire, moléculaire...
La masse molaire d'une espèce moléculaire est la masse d'une mole de molécules de cette espèce, donc de 6,022 x 10^23 molécules : soit dans le cas du méthane 1 x 12,011 g
+ 4 x 1,008 g = 16,019 g/mol soit CH4 .
La masse molaire d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément, soit 12,011 g/mole pour le carbone et 1,008 g/mole pour l'hydrogène.
Dans ton problème l'équation C + O2 =====> CO2 Donc ( 1C = 12 ) + ( 2/O = 2 x 16 = 32 ) ====>( 1C = 12 ) + ( 2/O = 2 x 16 ) = 44 .
Pour 6g de carbone , il faudra la moitié en O2 ( = 16g ) et tu obtiendras ainsi la moitié de 44g de CO2 soit 22g .
J'espère avoir été clair . Bonnes salutations .
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