Bonjour,
ça dépend de la température

je n'es aucune température dans mon exercie

C'est ennuyeux...
Serait-il possible d'avoir l'exercice en entier ?

Sachant que 1 mole de gaz occupe 24 L à 20°C (==> question au sujet de la température) et que la masse molaire de l'oxygène est ..., il doit être possible de trouver la masse de 750 mL d'oxygène.
Mais le volume molaire est peut-être donné dans l'exercice.

"je n'es"... Ce n'est pas de la physique mais ça me fait frémir quand même...

Salut!

Tu as un volume molaire? Une masse volumique? Une densité?

On fait bruler 2.00 g de paille de fer dans un bocal bouché contenant 750 mL de dioxygène. Cette combustion forme des globules solidifiés d'oxyde de fer, de formule Fe₃O₄

1. Ecrire l'équation de la réaction

2. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs.

3. Identifier le réactif limitant.

4.a. Tracer l'évolution des quantités de matière des réactifs et du produit en fonction de l'avancement de x de la réaction.
b. Le graphique est-il en accord avec le résultat de la 3., justifier.

C'était pour déterminer les quantités de matière

On devrait te donner le volume molaire ou un moyen de le calculer.
Et la   question 1, l'équation de la réaction, tu réponds quoi ?

Il est vraiment bizarre cet énoncé... M'enfin, heureuse de ne pas être la seule à le penser

Je pense qu'il faut considérer que les 750 mL d'oxygène sont mis dans le flacon bouché à la température de 20°C. Hypothèse qui n'est pas aberrante... Donc 24 L pour une mole...
Sinon je ne vois pas comment on peut s'en sortir

Effectivement, c'est le genre d'énoncé où il faut s'en référer à ses connaissances...