bonsoir,
j'ai un problème sur un exercice est ce que vous pourriez m'aider s'il vous plait
une solution S1 d'acide éthanoique de concentration c1=2.0*10^-2 mol.L-1
écrire l'équation de la réaction de l acide avec l'eau ( ça j'ai réussi)
Exprimer et calculer la constante associée à l'equation
peut on dire que l'acide éthanoique est un acide faible dans l'eau
si vous pouviez m'aider car c'est pour demain
merci d'avance
Bonjour
Evite de poster le soir-meme un exo à faire pour demain !!!! Tu ne trouveras pas forcement quelqu'un pour te répondre !
Bon qu'est-ce qu'on te donne d'autre comme données ? Des valeurs de conductivité ? de pH ?
Qu'as-tu mis pour l'équation de la réaction ?
en faite j'ai un dst demain et je faisais des exos pour m'entrainer et je suis tombé sur celui là
données:acide éthanoique/ion ethanoate pKa1=4.7
ion ammonium/ammoniac pKa2=9.2
couple de l'eau H3O+/H2O pKa=0
H2o/HO- pKa=14
j'ai ecrit CH3COOH + H2O =CH3COO- + H3O+
Ah ok ! Excuse moi alors ! Je pensais que ton prof t'avais donné l'exo à faire et que c'était pour demain !!
Donc la réaction est bien :
CH3COOH + H2O =CH3COO- + H3O+ On note K sa constante d'équilibre.
=> Ecris maintenant les 2 acido-basiques des 2 couples qui permettent d'aboutir à cette équation de réaction .
=> Quelle est donc l'expression de K en fonction de Ka(CH3COOH/CH3COO-) et de Ka(H3O+/H2O) ?
K=[Ch3COO-]x[H30+]/[CH3COOH]
mais comment dois-je faire por trouver leur concentration à l'équivalence sans volume?
Ne pars pas sur cette piste elle ne mène à rien : tu n'as pas les concentrations !!!
Par contre tu as les pKa des réactions acido-basiques des couples CH3COOH/CH3COO- et H3O+/H2O ! En combinant les deux réactions tu retrouves l'équation de CH3COOH avec l'eau et ainsi en combinant les Ka tu trouves la constante K cherchée !
OK?
raté c'est l'inverse !!!
CH3COOH = CH3COO- + H+ : Ka2
H3O+ = H2O + H+ : Ka1
-------------------------
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ : K=Ka2/Ka1 !
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