Bonsoir
Quelqu'un pourrait-il prendre le temps et regarder mon exercice pour voir si je me suis trompé je ne détaille pas les calculs au besoin dites moi si vous voulez que je détaille:

On étudie l'équilibre suivant en phase gazeuse à 190°C:
PCl5g=PCl3g+Cl2g

1/ On part initialement de 0.75 mol de PCl5 sous une pression totale Pt= 105Pa.
Quelle est la composition chimique du mélange à l'équilibre thermodynamique? ( Penser à calculer K)

2/ Quelle serait la composition chimique du mélange si la pression totale Pt=106 Pa

3/ En considèrant que l'enthalpie molaire standard de réaction est constante dans le domaine de température étudié, calculer la valeur de la constante d'équilibre à 290°C

4/ A 290°C et sous une pression totale de 5.105Pa, on part d'un mélange initial constitué de 0.5 mol de PCl3 et de 0.5 mol de Cl2. Calculer le volume total occupé par le système quand il atteint l'équilibre

Données:

Corps ΔfH°(190°C)/kJ.mol-1 S°m(190°C)/J.K-1mol-1

PCl3 (-287.0) (311.7)

PCl5 (-374.9) (364.5)

Cl2 (0.0) (223.0)

Voici ce que j'ai fais
PCl5g=PCl3g+Cl2g
0.75 0 0
0.75-x x x

1) ΔrG= ΔfH- T*ΔmS
= 9071.87 J
Loi d'action de masse:
K= e(-9071.87/RT)
= 0.094

K= (PCl2/P0)(PCl3/P0)/ (PCl5/P0)
= (nCl2/nt *Pt)(nCl3/nt *(Pt/Po))/(nCl5/nt*Pt)
= x * (x/nt) / (0.75-x)

Je cherche x j'aboutis à une équation du second degrés je résous delta et je trouve x= 0.22 je remplace dans mon tableau et j'ai
PCl5g=PCl3g+Cl2g
0.53  0.22  0.22

2) Si Pt= 106 Pa je refais la meme chose et je trouve x= 0.07 donc:
PCl5g=PCl3g+Cl2g
0.68 0.07 0.07

3)j'ai reitéré les calculs je trouve x=0.20 et j'ai
PCl5g=PCl3g+Cl2g
0.55 0.20 0.80
Mais est-ce bien cela qu'il fallait faire?

4) K= e(-9071.87/(8.31*563.15))
= 0.144

5) Je trouve x= 0.52 et ntotale= 1+x=1.52 donc j'applique la loi des gaz parfaits : V= (ntRT)/P= (1.52*8.31*563.15)/(5*105)= 0.014 m3



Pour la question 1) je suis censé trouvé* x= 0.218 mol et pour la 2) 0.072 pourriez vous me dire où je me suis trompé

Pourriez vous donc me corriger

Merci d'avance