Inscription / Connexion Nouveau Sujet
constante d'équilibre et le rendement
Bonjour,
Je me suis trompée à cet exercice en chimie, pourriez vous m'aider à comprendre mon erreur svp?
Voici l'énoncé :
Deux étudiants travaillent au laboratoire sur la réaction d'estérification de l'acide éthanoïque (acide acétique : CH3COOH) par le propanol (CH3CH2CH2OH). Le premier étudiant obtient un rendement de 72% et le second un rendement de 67%. Sachant que la réaction est un équilibre et qu'ils travaillent dans les mêmes conditions de pression et de température. Que peut-on dire la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction ?
KCétudiant1 < KCétudiant 2
b) KCétudiant1 > KCétudiant 2
c) KCétudiant1 = KCétudiant 2
J'ai répondu la b mais la bonne réponse c'est la c, pourquoi ?
Plus Kc est grande, plus la réaction tend à etre complète donc les proportions des produits par rapport aux proportions des réactifs sont élevées (c'est écrit dans mon cours). Je me suis dit donc que puisque 72 % > 67 % le premier étudiant obtient une Kc plus élevée que le deuxième étudiant.. mais visiblement c'est faux..
Merci
La valeur de la constante d'équilibre Kc ne dépend que de la température.
Puisque les deux étudiants travaillent dans les mêmes conditions de température ils doivent aboutir à la même valeur de Kc ( réponse c )
Si les deux étudiants n'obtiennent pas le même rendement c'est parce que la composition initiale du mélange acide alcool n'était pas la même.
Bonjour,
Merci beaucoup, je n'avais pas fait attention à la température. J'ai lu beaucoup trop vite l'énoncé..
Merci.
Mais si par exemple les deux étudiants n'avaient pas travaillé à la meme température, dans ce cas on pouvait dire que le premier étudiant obtient une Kc plus élevée que le deuxième?
Il se trouve que pour les réactions d'estérification, de manière un peu exceptionnelle, la température n'est pas un facteur d'équilibre.
Pour d'autre réactions il est en effet tout à fait possible que deux étudiants travaillant sur la même réaction obtiennent pour des températures différentes des constantes d'équilibre différentes.
Annuler
connectez vous