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Constante d'équilibre et concentrations
Bonjour à tous,
Une solution S1 d'éthylamine (C2H5NH2), avec C1 = 1.0e-2mol.L-1; pH = 11.3 à 25°C
On me demande après avoir écrit l'équation de ce réactif sur l'eau, d'écrire l'expression littérale de la constante d'équilibre.
d'où K = [C2H5NH3+]eq.[OH-]eq/[C2H5NH2]eq
on me demande ensuite de calculer ce K, mais là j'ai un petit problème qui doit être tout simple mais je bloque ...
Pour trouver [OH-] on utilise l'autoprotolyse de l'eau et le Ke a 25°C
Donc on a 10-14/10-11.3
[C2H5NH2]eq= C1 = 1.0e-2Mol/L
Mais le soucis est pour la concentration de l'ion éthylammonium (C2H5NH3+). Est ce que sa concentration est égale à celle des ions oxonium ou alors à C1-[OH-] ?
Ou alors égale à C1, j'ai beau me retourner le cerveau je n'arrive pas à choisir et je m'embrouille encore plus.
Merci d'avance
Bonjour et bonne année !!
Connaissant la valeur du pH tu peux en déduire : [OH-]=2.10-3 mol/L
ce qui te donne également l'avancement volumique de la réaction de l'éthylamine dans l'eau...donc la concentration en C2H5NH3+ !
Merci de ta réponse, mais d'où viens le fait que les deux produits ont la même concentration ?
Car si on part du principe que la réaction est totale, alors on a
C1 - Ymax = 0 
C1=Ymax
Donc [C2H5NH3+]=[OH-]=Ymax=C1 ?
!
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