Bonjour
Tu as raison de dire que la constante thermodynamique ne dépend que de la température. C'est aussi une grandeur de dimension physique égale à un (on dit aussi parfois : "sans dimension"). Cela ne semble pas être le cas de ton exemple. Pourrais-tu donner un exemple précis qui te pose problème en donnant l'équation de la réaction considérée ?

Petite question encore : ton programme fait-il la différence entre constante d'équilibre de réaction et quotient de réaction ?

Voici la reaction mais avec double fleche Fe(3+) + SCN(-)  =>FeSCN(2+)
La constante d'equilibre est egale au quotient de la reaction à l'etat d'equilibre n'est ce pas
C'est pouquoi j'ai écrit x final

Tout à fait !
Tu dois savoir sans doute que le quotient de réaction fait intervenir les activités des espèces chimiques qui sont des grandeurs sans dimension. L'activité de l'eau, considérée comme solvant d'une solution diluée, est égale à 1. Celle d'une espèce en solution diluée est le quotient de sa concentration molaire par la concentration molaire standard : c° = 1mol/L. Dans ton exemple, il faut écrire en toute rigueur comme expression du quotient de réaction :


Si le système contient initialement autant de chacun des deux réactifs, en notant xe l'avancement à l'équilibre :



Avec Q_r=K à l'équilibre. L'expression obtenue est bien sans dimension (de dimension un). Cela dit, puisque c°=1mol/L, il est toléré de ne pas l'indiquer dans les formules ; cela fait gagner du temps mais il n'est plus possible de vérifier la dimension physique des formules. Exemple bien connu. A l'équilibre chimique, l'autoprotolyse de l'eau conduit à :



Presque toujours, on n'écrit pas les « c° » mais il ne faut pas croire pour autant que la constante d'autoprotolyse se mesure en mol²L^-2 ; c'est bien une grandeur de dimension un !
Conclusion : ce que tu as écrit dans ton premier message est une écriture tolérée qui serait sûrement acceptée dans n'importe quel examen ou concours.