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Constante d'équilibre
Bonjour à tous,
J'ai un peu de mal a savoir ce que représente et quand es-ce que l'on peut utiliser la valeurs de la constante d'équilibre pour trouver par exemple des pressions partielles.
En TD, on utilise la valeur de la constante pour trouver des valeurs de pressions partielles (avec un système par exemple).
Et là, j'ai un exercice :
4Ag(s) + O2(g) <--> 2Ag2O (s)
Montrer que l'argent est susceptible d'être oxydé à 298K sous une pression de 1 bar d'air sec (on prendra comme composition molaire approximative de l'air sec : 80% N2 et 20% O2)
On cherche donc le signe de 
G = G0 + RT ln (1/PO2)
Moi naturellement, je me suis dis que 1/PO2 = K(298) = exp (-G0(298)/RT). Or il faut directement prendre PO2=0.2. Pourquoi? Pourquoi ma méthode ne fonctionne pas ?
Merci beaucoup d'avance.
On met de l'argent et du dioxygène sous ne pression de 0,2 bars ( donc en quantité supposée illimitée puisque la pression ne diminue pas ! ) . La question n'est pas d'étre à l'équilibre mais de savoir si l'argent est attaqué ou non. La réponse à la question peut se traiter de 2 façons
1) le signe de deltarG ( avec PO2=0.2 bar) nous indique dans quel sens la réaction va se faire
2) plus long ... deltarG° = -RTLN K et on calcule K = 1/PO2eq
ensuite on compare le quotient de réaction = 1/PO2 avec PO2= 0.2 bar et K ... et on conclut quant au sens de la réaction qui peut se faire
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