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Constante d'équilibre
Bonjour à tous, j'ai un DM à faire dont cet exercice en particulier, pourriez-vous m'aider ?
On considère une solution aqueuse d'acide AH de concentration C en soluté apporté.
1) Écrire l'équation de la réaction entre AH et l'eau :
HA(aq) + H2O(aq) = A-(aq) + H3O+(aq)
2) Établir l'expression du taux d'avancement final 
en fonction de la concentration des ions A- et de la concentration C :
=[A-]f/C mais je ne sais pas exactement comment parvenir à le démontrer !
3) Donner l'expression de la constante d'équilibre K en fonction des concentrations molaires des seules expèces A- et HA :
K=[A-]eq[H3O+]eq/[AH]eq mais j'utilise H3O+ !
4)a. Rechercher la relation entre le taux d'avancement final, la constante d'équilibre et la concentration C :
b. En déduire la relation entre le taux d'avancement final, la constante d'équilibre et la concentration C :
5) Comment est modifiée cette relation lorsque l'acide est peu dissocié ?
6) Justifier à l'aide de la relation précédente, l'influence de la constante d'équilibre et de l'état initial sur le taux d'avancement final.
salut:
1) Écrire l'équation de la réaction entre AH et l'eau :
HA(aq) + H2O(l) = A- (aq) + H3O+ (aq)
2) l'expression du taux d'avancement final en fonction de la concentration des ions A- et de la concentration C :
HA + H2O = A- + H3O+
C.V excès 0 0 E.I.
C.V-x excès x x E.T.
C.V-xf excès xf xf E.T.
3) l'expression de la constante d'équilibre K en fonction des concentrations molaires des seules expèces A- et HA :
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