Bonjour tous le monde,
Je crée se nouveau topic car je n'arrive pas a faire les exercices donners par mon professeur. Jespere que quelqu'un pourra m'expliquer.
a) Quelle est la masse moyenne d'un atome de plomb?
b) Quelle est la masse moyenne d'une molecule d'eau?
c) Calculer la masse d'un milliard de milliard d'atomes de fer?
d) Quelle est la masse d'une quantité égale d'atomes d'aluminium?
Je vous remercie d'avance
je suis desolé je sais que vous n'etes pas la pour m'attendre mais je dois y aller obligation
je reviens tout a lheure merci de votre comprehension
Mais j'ai tout mon temps... c'est surtout pour toi...et puis si on n'as le temps aujourd'hui et ben on terminera demain...
Oui maintenant je vois ce qu'il faut faire...(ca m'a pris un peu au dépourvu...: l'habitude qu'on nous donne des infos...)
1) Il faut utiliser la relation m=n*M. Mais attention n vaut 1 mole !! Donc...?
2) Idem pour attention avec la masse molaire : il faut additionner la masse molaire de O et 2 fois la masse molaire de H...
3) Meme principe que pour la question 1)
4)Meme principe que pour la question 1)
Re Bonjour,
En faite je n'est pas de relation m=n*M la relation que j'ai dans mon classeur c'est : N = n * N
C'est donc cette formule qu'il faut que j'utilise mais sans valeur franchement je ne vois pas comment je peux faire.....
Oui voila je suis là !!
Tu as vu N=n*N avec N la masse, et Nla masse molaire c'est bien cela? Dans ce cas c'est pareil ! La masse molaire tu l'as sur la Tableau Périodique
Ben je pense pas que ce soit sa enfin je sais pas mais la masse molaire on la aps encore faite on s'est arrete a la constante d'Avogadro...
oui je vois : N=n*Na avec N un nombre sans dimension, n la quantité de matière (mol) et Na la constante d'Avogadro (mol-1)
Mais si tu n'as pas vu la masse molaire M je ne vais pas pouvoir t'expliquer... ca m'embete...je vais y réfléchir...
c'est gentil de ta part de m'aider.
Mais moi aussi sa m'embette parce quie je ne vois vraiment pas comment il veut que je fasse sans nous donner de valeurs et en utilisant que la constante d'Avogadro
Utilise le fameux tableau de Mendeléev !
Voici en ligne:
http://www.periodictableonline.org/archi.htm
tu as toute les masses atomiques en grammes donc il faudra diviser par N= 6 10^23 pour avoir la masse réelle d'un atome. Après tu peux faire toutes les questions.....
En fait cet exo sert à introduire la notion de masse molaire. Effectivement sur le Tableau Périodique, on te donne, pour chaque atome, la masse d'une mole de ce composé. Tu n'as plus ensuite qu'à en déduire la masse d'un atome en multipliant par la constante d'Avogadro... tout simplement...
Bonjour tout le monde,
J'ai été sur le site que vous m'avez indiquer mais je n'ais pas trouver les masses mais bon ce n'est pas grave.Je vais chercher encore un peu.
Vous en avez deja fais assez .Et Je vous en remercie beaucoup
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