Inscription / Connexion Nouveau Sujet
constante d'acidité
Bonjour,
j'ai ce petit exercice à faire, mais je bloque sur une question.
L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant les ions hypochlorite ClO-, sodium Na+, et chlorure Cl-. L'ion hypochlorite est une base. Pour le couple acido-basique HClO / ClO-, pKa = 7.4. L'eau de Javel concentrée est commercialisée en berlingot de volume V = 250mL. La concentration en ions hypochlorite est
[ClO-]éq= 2.0 mol/L et son pH est égal à 10.8
1) Calculer la constante d'acidité du couple HClO / ClO-
J'ai réussi: Ka= 10^(-pKa)
2) Calculer la concentration de l'acide conjuguée de ClO- Dans la solution à l'équilibre.
Ici je ne sais pas comment faire
Bonjour,
Rappel du Ka :
Ka = 10-7,4 = [ClO-][H3O+]/[HClO]
Or, on sait que pH = -log([H3O+]) => [H3O+] = 10-pH.
Ainsi
Ka = [ClO-] 
10-pH / [HClO]
D'où [HClO] = 10-pH / Ka [ClO-]
- sauf erreur de ma part -
Je vous laisse terminer le calcul ! 
Annuler
connectez vous