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constante d'acidité
Bonjour on a la concentration c d'une solution tel que c=1,0*10^-2 mol.l-1 cependant on a un ph=11,3 et un pkA de 3,75.
La réaction étant CH3NH2 + H20= CH3NH2 + HO-+ CH3NH3+
On me demande de calculer le taux d'avancement taux en fonction du ph et du pke et de la concentration apportée .
j'ai bien compris que comme on connais le produit ionique on peut trouver la concentration en Ho-:
ke=[ho-]*[h30+] donc [ho-] =ke/[h30+] = 10^-pke/10-ph cependant on a taux = xf/x max avec xmax = cv (réactif limitant est CH3NH- )
= [ho-].v/ cv
= 10^(-pke+ph)/(1,0*10^-2)
Cependant je n'arrive pas à trouver le taux sous forme de pourcentage ? merci d'avance pour votre aide !
Bonjour,
Tout ce que tu as fait est juste, il ne te reste plus qu'à faire l'application numérique.
Sauf erreur, on trouve 0.20. Pour le transformer en pourcentage, il suffit de multiplier par 100, tu as donc 
=20%
Thetys. 
Ah merci ! Cependant moi je ne comprend pas ,j'ai fait à la calculatrice et je trouve :
(10^7,55)/(1,0*10-2)=3548133892
Pouvez vous m'écllairer svp ? merci d'avance car je suis vraiment perdu la !
Ba justement on nous le donne pas dans l'énoncé! Mais je pensai qu'il fallait le remplacé par la valeur du pkA(3,75) non ?
Comment avez vous fait pour trouver 0,20 ?
Ce n'est pas censé être une donnée de l'énoncé mais un résultat du cours. D'ailleurs tu avais bien commencé dans ton premier message.
Tu as écrit: Ke = [HO-] [H3O+]
Tu as dû montrer en cours que le Ke (appelé produit ionique de l'eau), est la constante d'équilibre de la réaction 2H2O = HO- + H3O+ avec [HO- ]= [H3O+] = 1.10-7 mol/L
Alors on a Ke = 1.10-14
Comme le "p" signifie "-log" (comme pH, qui signifie -log[H3O+])
pKe= -log Ke
d'où pKe = 14
donc -pKe + pH = -2.7
Ah d'accord !
pour l'explication !
Je pense que c'est le pka qui m'a induit en erreur alors vu qu'il ne sert pas à grand chose dans l'énoncé !
Ah oui probablement à la fin !
Cependant je viens de me rendre compte comment sait-on que
[HO- ]= [H3O+] = 1.10^-7 mol/L ?
Autant pour moi ok en faite c'est dans le cours !
Alors je dois faire la m^me chose mais avec un ph de 9,2
(a mon avis comme le pke ne change pas donc toujours 14 !)
Je trouve un nombre à virgule comment faire alors pour le mettre en pourcentage dans ce cas la ?
Je trouve 1,58*10-3 soit 0,158 % ou dois -je arrondir à 0,2 % ?
Merci d'avance de m'éclairer !
Ton résultat est correct, et tu dois l'exprimer avec deux chiffres significatifs comme la donnée la moins précise, c'est à dire ici la concentration à 1,0.10-2 ou le ph de 9.2.
Ca te donne donc 0.16%.
C'est très faible, ça signifie que la réaction est très limitée. Mais il ne faut pas que ça te gène d'écrire un pourcentage inférieur à 1!
! Je pensai que quand on avait 0,158 % il fallait arrondir à 0,2% .
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