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constante d'acidité
Bonjour pouvez vous m'aider pour mon exercice svp ? merci d'avance !
Une solution d'acide propanoïque de concentration molaire apportée C= 1,00*10^-2 mol.l-1 a un pH=3,45 à 25 ° C.
1)On me demande de rappeler la constante d'acidité kA du couple acide
propanoïque/ion propanoate ,C2H5CO2H/C2H5CO2-.
Moi j'ai trouvé KA=( [C2H5CO2-][h3O+])/[ C2H5CO2H]
2)Ensuite on me demande de déterminer les concentrations molaires
effectives des ions oxonium,des ions propanoate et de l' acide propanoïque dans la solution .
Pour cette question je bloque un peu
Donc pour la concentration molaire effective je vois pour celle de [h30+]=10^-PH donc 10^-3?45= 3,5*10^-4 mol.l-1 Sinon pour les deux autres concentrations je suis vraiment perdu !
Re 
L'équation de la réaction de l'acide porpanoîque avec l'eau est
C2H5CO2H + H20 = C2H5CO2- + H3O+
La constante d'acidité du couple est Ka = [C2H5CO2-][H3O+]/[C2H5CO2H]
D'après l'équation de la réaction, pour une mole de C2H5CO2H en contact avec l'eau, il se forme une mole de C2H5CO2- et une mole de H3O+
<=> [C2H5CO2H].V = [C2H5CO2-].V = [H3O+].V
si V est le volume de la solution.
<=> [C2H5CO2H] = [C2H5CO2-] = [H3O+]
comme par définition [H3O+] = 10-pH
tu peux déterminer toutes les concentrations
Ah d'accord merci beaucoup pour ton aide gbm !
Cependant ou va le V ?
ps : Bonne fêtes de fin d'années à tous !
Il y a une erreur dans la réponse précédente ! On ne peut pas avoir égalité entre les trois concentrations car ta solution ne serait pas électriquement neutre.
Tu as deux équilibres à considérer :
de constante
et de constante
Tu connais le pH donc tu connais et
Donc tu as un système deux équations, deux inconnues et c'est gagné.
Tu peux aussi dire que :
Soit l'avancement en mol/L.
Tu as et
donc comme la solution est neutre :
et tu trouve x facilement 
En effet, je suis allé trop vite en besogne. MAIS il y a plus simple :
L'équation de la réaction de l'acide propanoïque avec l'eau est
C2H5CO2H + H20 = C2H5CO2- + H3O+
Tableau d'avancement de la réaction :
à l'équilibre :
* nf(C2H5CO2H) = C.V - xf
* nf(H3O+) = xf
* nf(C2H5CO2-) = xf
n(H30+) = [H3O+].V = 10-pH.V
Cette fois-ci tu peux déterminer les différentes concentration à l'état final.
Comme dirait J-P, sauf distraction
Merci pour votre aide ! Pouvez vous me dire si ce que j'ai fait est cohérent svp ?
On a nf(C2H5CO2H) = C.V - xf donc si je comprend bien je dois faire (on divise la quantité de matière de C2H5CO2H par v)
[c2H5CO2H] =c-(xf/v) comme xf= n(H30+) = [H3O+].V = 10-pH.V
[c2H5CO2H] = c-10^-ph
[c2H5CO2H] = 9,6*10-3mol.l-1 ?
Ensuite on me demande de calculer la constante d'acidité kA (je trouve 1,3*10^-5) et le pka du couple C2H5CO2H/C2H5CO2-.
Cepend
dsl pour le message précédent j'avais oublié une phrase !
Ensuite on me demande de calculer la constante d'acidité kA (je trouve 1,3*10^-5) et le pka du couple C2H5CO2H/C2H5CO2-.
Cependant pour le pka je ne vois pas du tout comment faire pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance !
ah d'accord merci ! Mais je ne comprend pas pourquoi il dise alors le pka du couple ?Es-ce seulement pka de
KA=( [C2H5CO2-][h3O+])/[ C2H5CO2H] c'est à dire ka/[h3O+]= [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H] donc pka = -log( [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H])-ph non ?
je viens de me rendre compte que je suis pas sur si c'est
pka = -log( [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H])-ph ou bien alors pka = -log( [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H])+ ph ?
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