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conductrimetrie
je n'ai rien compris a cette exercice pouvez vous m'aider svp
on dispose de 20.0mL d'une solution (S1) de nitrate d'argent (Ag+)+NO-3 de concentration 1.00.10-3 mol.L-1
la conductance d'une portion de cette solution est G1 = 5.93.10-4S
on dispose egalement de 80.0mL d'une solution (S2) d'iodure de sodium Na+ + I- dont la concentration est 1,00.10-3 mol.L-1
La conductance d'une portion de cette solution est de G2= 5,65.10-4S
lors du melange de ces deux solutions on observe l'apparition d'un precipité jaune d'iodure d'argent AgI
apres decantation la conductance relative a ce melange est G3= 4.60.10-4 S
L'équation de la reaction chimique observée est
Ag+(aq) + I- (aq) ===> AgI(s)
1 DETERMINATION DE LA CONSTANTE DE LA CELLULE
A la temperature de l'experience la conductivité d'une solution de chlorure de potassium de concentration c= 10;0mol.m-3 vaut 0.141S.m-1
en plongeant la cellule utilisée pour toutes les experiences effectues dans la solution precedente on obtient une conductance G= 6.41.10-3 S
2.solution initiales
a) a l'aide des valeurs fournies par l'enonces determines les conductivites theorique 
1 et 2 de (S1) et S(2)
b)a l'aide des conductivites molaire ionique calculer les conductivites theorique '1 et '2 des solutions (S1) et (S2)
c) Calculer Les écart relatifs entre la conductivites expérimentales et théorique. commenter les valeurs trouvées
3.MELANGES
a) faire le tableau d'avancement de la reaction de precipitation
b) calculer les concentrations des ions en solution à l'état final
c) calculer la conductivité de la solution à l'état final
d) en deduire la conductance de la portion de solution à l'état final. comparer avec la valeur G3 Conclure
1) pour la constante de cellule
j'ai trouvais k= G/s = 6,41.10-3 / 0,141 = 0,045 m.
2)a) 1 = 0.0131s/m
b)2 = 0.0125 sm
puis apres je bloque pck j'pense que c'est pas correct
j'ai oublier dans l'énoncer une question
Calculer la constante de la cellule
j'ai trouvé 0.045 S/m
2 b)
les conductivités molaires ioniques ne sont pas dans l'énoncer ??
Pourquoi me signales-tu une question que tu penses être absente alors que tu viens de répondre à cette même question précédemment et avec la bonne unité ?
Si elles n'y sont pas , alors cette exercice est infaisable .
j'ai oublié de l'écrire dans le sujet c'est pour sa
puis pour les conductivités molaires ioniques bah elles y sont pas dans le sujet
conductivité theorique sigma 1 = Conductivité* ( lambda de chque ions*[concentrationde chaque ion )
n'est ce pas
x c = j'suis perdu j'vois pas du tout par où je dois commencé j'vous mes ce que j'ai trouvé a l'exo entier puis dites moi si j'me trompe
1)
k= G/s = 6,41.10-3 / 0,141 = 0,045 m.
en conséquence Gfin = k sfin =0,045*1,03 10-2 = 4,68 10-4 S.
2 a) 1 = 0.0131 S/m
) 2 = 0.0125 S/m
b) 1 = 0.0131 S/m
2= 0.0123 S/m
3)j'ai fait le tableau d'avancement
concentration finale des ions en solution ( volume du mélange = 0,1 L )
[I-]fin = 6 10-5 / 0,1 = 6 10-4 mol/L = 0,6 mol m-3.
[NO3-]fin = 2 10-5 / 0,1 = 2 10-4 mol/L = 0,2 mol m-3.
[Na+]fin = 8 10-5 / 0,1 = 8 10-4 mol/L = 0,8 mol m-3.
sfin = lNa+ [Na+]fin +lI- [I-]fin +lNO3- [NO3-]fin
sfin = lNa+ *0,8 + lI- *0,6 + lNO3- *0,2
sfin =5 10-3 *0,8 + 7,68 10-3*0,6 + 7,14 10-3 *0,2 = (4 + 4,6 +1,43)10-3 = 1,03 10-2 Sm-1.
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