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conductrimétrie
bonjour
j'ai un exo a fer mais je n'arrive pas a faire celui-ci:
A 25°C on mélange un volume v1=50.0 mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium de concentration molaire c1 égale à 1.00*10^-3 mol.l-1 avec un volume v2= 200mL d'une solution acqueuse S2 de chlorure de sodium,de concentration molaire c2 égale 1.52^10-3 ml.l-1.
1)calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange
2)Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3
3)En déduire la conductivité du mélange.
données
conductivité molaire ionique a 25)C(10-4 S.m².mol-1)
HO-:198.6
NA+:50.1
Cl-:1:76.3
Si vous pouvez m'aider assez vite mon exo est pour lundi
merci d'avance
= 
/ c
(1)on fait d'abord l'inventaire des ions en solution
on trouve en solution Na+,Cl-,OH-
2)calculer la qté de matière des ions Cl- provenant de NaCl et OH- provenant de NaOH
les ions Na+proviennnent de NaCl et NaOH
n(Na+) dans le mélange =n(Na+) provenant de NaCl +n(Na+)provenant de OH-
Pour calculer les concentrations de chaque ion il faut diviser chaque qté de matière par le volume du mélange .
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