Bonsoir,

J'ai du mal à terminer l'exercice, une aide serait la bienvenue

Voici l'énoncé : En vue de construire une échelle de conductivité molaire ionique, on mesure dans les mêmes conditions les conductances de solutions électrolytiques de même concentration c=2,0.10^-3 mol.L^-1

électrolyte	NH4Cl	KCl	KNO3	HNO3	NH4NO3	KClO4
G (S)	306	306	296	859	296	288

1) classer les ions par conductivité molaire ionique croissante en séparant les anions des cations. justifier.
2) la conductivité molaire ionique de l'ion K+ (aq) est K=73,5.10^-4 S.m².mol^-1. Calculer de proche en proche les conductivités molaires ioniques des autres ions. Comparer aux valeurs du livre.

1) On remarque que NH4Cl et KCl ont la même conductance ainsi que KNO3 et NH4NO3, donc NH4+=K+.
NH4CL a une plus grande conductance que NH4NO3 donc Cl->NO3-.
KNO3 a une plus petite conductance que HNO3 donc K+<H+.
KCl a une plus grande conductance que KClO4 donc Cl->ClO4-.
Enfin, KNO3 a une plus grande conductance que KCLO4 donc NO3->ClO4-

classement des cations : K⁺=NH₄⁺<H⁺
classement des anions : ClO₄^-<NO₃^-<Cl^-

2) je bloque complètement sur cette question.

merci d'avance, bonne soirée.