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Conductivités molaires ioniques
Bonsoir à toutes et à tous,
j'ai besoin d'aide pour un exercice :
On dispose d'une solution acqueuse à 25°C, de volume V=250mL contenant 1,54.10^(-4) mol d'ions potassium, 1,12.10^(-4) mol d'ion sodium et des ions chlorure .
1) Calculer la quantité de matière d'ions chlorure contenue dans la solution
Voilà, merci si vous m'aidez .
Cordialement
!
On ne te dit même pas si on a mélangé deux solutions? Par exemple du chlorure de potassium et du chlorure de sodium?
Il faut donc supposer que les ions chlorure ont été apportés par du chlorure de potassium (K+ + Cl-)aq et du chlorure de sodium (Na+ + Cl-)aq.
Calcule la concentration en ions potassium et sodium.
Ensuite [K+] = [Cl-]'
et [Na+] = [Cl-]"
Donc [Cl-]solution = [Cl-]' + [Cl-]".
Et ensuite n = [Cl-]solution*V
Oki?
Bon je vais me coucher
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