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conductivité exercice
hello tous le monde, alors voila j'ai besoin d'un peu (beaucoup) d'aide pour cette exercice de chimie! merci à tous ceux qui passeront par la!
A l'aide d'une éprouvette graduée, on introduit dans un bécher de 250 ml, 100 ml d'une solution de chlorure d'ammonium, NH4+(aq) + Cl-, de concentration apporté égale à 1,00*10-2 mol.L-1
1) calculer la conductivité
de cette solution.
2) on ajoute à cette solution 1,OO ml d'une solution d'hydroxyde de sodium, de concentration 5,00*10-1mol.L-1
je trouve 149,8 c'est bon?
a) on fait l'hypothése qu'aucune reaction transformation chimique ne se produit lors du mélange. Sans effectuer de calculs, prévoir l'évolution de la conductivité de la solution.
b) experimentalement on onbserve une diminution de la conductivité de la solution. Intérpréter cette evolution on utilisera les couples acide/base données ci aprés.
H2O/HO- ; NH4+/NH3
C) établir un tableau d'évolution du systéme chimique. Calculer la conductivité de la solution dans l'état final. On considérera que le volume total est égale à 100 ml (1 étant trés petit devant 100). L'avancement est maximal.
je ne comprend pas trop (pas du tout) le petit 2
merci à tous!
!
alors pour le petit 1); j'ai fait
=NH4+*[NH4++Cl-*[Cl-
=7,35*10 + 7,63*10
= 149,8
et comme je l'ai deja dit je n'ai pas compris le 2)
merci!
2) a) Tu ajoutes des ions. S'il ne se produisait aucune réaction, tu n'aurais aucun ion consommé. Donc la conductivité augmenterait d'un coup pour ne plus bouger.
b) Ecrsi l'équation
:embarras
ui seulement j'étais malade durant une semaine donc je n'ai pas grand chose (rien du tout) de la leçon
Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un proton H+.
On écrira formellement: acide = X + H+
ou encore AH = A- + H+
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+.
On écrira formellement: base + H+ = Y
ou encore B + H+ = BH+
ou encore A- + H+ = AH
Un couple acide/base est l'ensemble d'un acide et d'une base qui se correspondent dans les réactions acido-basiques.
Conventionnellement dans un tel couple on représente l'acide à gauche et la base à droite. On écrira donc le couple sous la forme: AH / A-.
Si l'on considère l'acide AH, la base A- qui lui correspond est parfois appelée base conjuguée de l'acide AH.
Si l'on considère la base A-, l'acide qui lui correspond est parfois appelé acide conjugué de la base A-.
Une réaction acido-basique est une transformation mettant en jeu deux couples acido-basiques, acide1/base1 et acide2/base2, qui échangent un proton H+.
On pourra écrire chaque demi-équation acido-basique correspondant à chaque couple mis en jeu puis leur somme membre à membre qui représente l'équation de la réaction.
acide1 = base1 + H+
base2 + H+ = acide2
----------------------------------------
acide1 + base2 ---> base1 + acide2
b) experimentalement on onbserve une diminution de la conductivité de la solution. Intérpréter cette evolution on utilisera les couples acide/base données ci aprés.
NH4+ et HO- sont des ions: leur conductivité molaire ionique et élevée. Ils sont consomméau cours de la réaction d'après l'équation. Il se forme ainsi de l'eau et de l'ammoniac dont les conductivités sont faible voire nulle. La conductivité baisse donc au cours de la réaction puisqu'on consomme des espèces à forte conductivité et que l'on forme des espèces à faible conductivité.
Ils sont consommés au cours/dont les conductivités sont faibles voire nulles.
Il est tant que j'aille me coucher
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