Bonjour bon voilà j'ai un DM à finir pour demain et j'ai un petit exo où je suis completement perdu

1)La conductivité de l'eau pure à 25°C vaut 5,5.10^-6 S.m^-1. Expliquer en quoi cette mesure montre que l'eau pure contient des ions.

Et bien si il y a une conductivité c'est à dire que l'eau est conductrice, malgré qu'elle le soit peut elle l'est tout de même (vu que la conductivité de l'eau vaut 5,5.10^-6 S.m^-1.

Mais bon je suis pas du tout sûr de ma réponse oO

2)Sachant que ces ions sont des ions oxonium et hydroxyde écrire l'équation chimique associée à leur formation dans l'eau pure.

H₃O⁺ + HO^- -> 2H₂O

3) Calculer la concentration d'une eau pure en chacun de ces ions. Exprimer ce résultat en mol.L-1

Je n'ai pas trop compris cette question, faut-il calculer les concentrations des ions présents en solution à savoir les ions oxonium H₃O⁺ et hydroxyde HO^- ?

4) Dans l'eau pure, combien y a t-il de molécules d'eau pour un anion et un cation ?

Voilà, j'espère que vous pouvez m'aider ^^

Merci