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Conductivité d'un mélange
Bonsoir, je suis actuellement en Première S et j'aurais besoin d'un petit coup de pouce afin de parvenir à comprendre un exercice concernant la conductivité d'un mélange.
Données :
Conductivités molaires ioniques en mS.m².mol-1: 
(Na+) = 5,01 ; (Nh4+) = 7,35 ; (H3O+) = 35,0 ; (OH-) = 19,8 ; (Cl-) = 7,63
A) Expérience 1
A l'aide d'une éprouvette graduée, on introduit 100 mL d'une solution de chlorure de sodium, de concentration apportée égale à 1,00 * 10-2 mol.L-1, dans un bécher de 250 mL
1) Calculer la conductivité 
1 de cette solution.
Cl- + Na+ 
NaCl
Donc c = [Na+] = [Cl-]= 1,00.10-1mol.m-3
D'où 1=1,26.10-1 S.m-1
2) Sans calcul, prévoir l'évolution de la conductivité di l'on ajoute à cette solution une pastille d'hydroxyde de sodium. Justifier votre réponse.
Cette question me pose problème...
On sait que le volume ne change pas car on ajoute un soluté et non solvant. C'est la quantité d'ions en solution qui augmente.
Mais je ne vois pas comment trouver une réponse à la question...
B) Expérience 2
A l'aide d'une éprouvette graduée, on introduit dans un bécher de 250 mL, 100 mL d'une solution de chlorure d'amonium, Nh4+ + Cl-, de concentration apportée égale à 1,00 * 10-2 mol.L-1
3) Calculer la conductivité 2 de cette solution
D'après mes calculs, je trouve 2 = 1,50.10-1 S.m-1
4) On ajoute à cette solution 1,00 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium, de concentration 5,00*10-1 mol.L-1
a) On fait l'hypothèse qu'aucune transformation chimique ne se produit. Prévoir l'évolution de la conductivité (sans calculs)
J'ai le même problème que pour la question précédente du même type.
b) Lors de l'espérience, on observe une diminution de la conductivité. Interpréter cette évoltuion, en utilisant les couples acide/base : H2O / HO- ; NH4+ / NH3
Même soucis...
Je connais leur équation formelle :
H2O = HO- + H+
NH4+ = NH3 + H+
M'est-ce d'une quelconque utilité ?
c) Etablir un tableau d'évolution.
Calculer la conductivité 3 dans l'état final.
On considèrera que le volume total est égale à 100 mL
Vous en remerciant d'avance,
Cordialement.
Salut
!
1) ok
2) A priori pas de réaction entre les ions... Regarde donc la conductivité de l'ion hydroxyde, elle est très importante!... Dc si tu rajoutes une pastille que va-t-il se passer?
3) ok
4) a) Là tu as une réaction à appréhender, quelle est-elle? Tu as deux composé liquide dc s'il y a réaction tu as possibilité de formation d'un précipité solide cad d'une espèce électriquement neutre... A toi de construire ton raisonnement à partir de ces pistes de réflexion...
b) Cette observation est censée corroborer ton hypothèse du a)...
Bien sûr que c'est d'une quelconque utilité! Ecris l'équation de la réaction acido-basique entre les ions hydroxyde et ammonium... (que peux-tu dire des conductivités des produits formés à savoir l'ammoniac et l'eau. Pars de la nature de ces composés...).
c) A partir de l'équation du b)...
2) Donc, j'ai juste à préciser que la conductivité de l'hydroxyde est très importante et qu'en rajoutant une pastille d'hydoxyde de sodium, la conductivité va augmenter ?
4)a)
Là tu as une réaction à appréhender, quelle est-elle?
Pourtant, dans l'énoncé, on a précisé qu'aucune transformation chimique ne se produit
Il n'y a pas une histoire avec les concentrations molaires ?
Je m'excuse si j'ai un peu de mal...
2) oui
4) tu as une réaction entre l'hydroxyde de sodium et le chlorure d'ammonium donc
NH4+ + Cl- + NaOH ( c'est un solide ionique) donc conclus sur l'évolution de la conductivité
NH4+ + Cl- + NaOH
Le volume de la solution augmente. Or on ajoute une solution d'hydroxyde de sodium neutre (??
)
Donc, la conductivité diminue.
réalise un tableau d'avancement
donc tu sais que [NH4] = [Cl-]= [Na+] = 1.00 x 10-2 mol/l
donc
On ajoute à cette solution 1,00 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium, de concentration 5,00*10-1 mol.L-
pour [H3O+] = [ OH-] si on considère que H+ = ion oxomium cf cours
calcule les quantités de matière suivant les volumes des solutions en n'oubiant pas qu'il y a 2n Cl-
tu n'oublies pas de diviser les quantités de matière par 100 ml pour obtenir la concentration puis calcule
Bonjour, j'ai le même exercice à faire, et je ne comprend pas bien comment faire le tableau d'avancement de la derniere question (d'autant plus que j'ai quelques lacunes pour réaliser ces tableaux...). Merci de votre aide.
sers toi de mon post du 25.01.2009 à 11 : 14 si tu as des difficultés fais les nous parvenir sinon qu'as tu fait ?
Bonjour! je fais remonter ce topic de l'ombre
Alors, j'ai le même exercice et je suis bloquée pour les deux dernières question.
Pour la 4.b) j'ai trouvé l'équation :
NH4+ + HO- NH3 + H2O, mais je ne vois pas vraiment comment m'en servir pour dire que la conductivité diminue :S
Quand à la dernière question, j'ai vraiment du mal, même après avoir lu les explications de Kaela. Rien que pour l'équation de réaction je bloque; est ce que l'on se sert de celle trouvé au-dessus ou une autre?
:S enfin bref, un peu d'aide serait la bienvenue!
Merci d'avance (et Joyeux Noël à tous )
4) b) pour dire que la conductivité diminue , regarde les données , puis compare les réactifs et les produits ( qui ne sont pas des ions)
c)
A l'aide d'une éprouvette graduée, on introduit dans un bécher de 250 mL, 100 mL d'une solution de chlorure d'amonium, Nh4+ + Cl-, de concentration apportée égale à 1,00 * 10-2 mol.L-1
Donc tu as deux concentrations , ici .
puis l'équation H20 = HO- + H30+ te permet d'en déduire que [OH-] = [H30+]
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