Pour déterminer la concentration c d'une solution de phosphate de fer ( II )
( 3Fe2+(aq) + 2PO43-(aq) )
On mesure sa conductivité . A 25°C, on trouve 439mS.m-1
1- Exprimer la conductivité de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions présents et de sa concentration c.
2- Déterminer la concentration de la solution en mol.L-1
3- En déduire la masse de phosphate de fer (II) hydraté, Fe3(PO4)2, 8H2O, qu'il a fallu peser pour obtenir 1,00L de cette solution
on nous donne : à 25°C,Fe2+ = 10,70mS.m2.mol-1 ; PO43- = 27,84mS.m2.mol-1
je connais mes formules mais je ne sais pas à quoi il serve rééllement je ne peux donc pas vous proposer mes réponses c'est pour cela que j'aimerai que l'on m'aide.
merci .
Resultats mais pas du tout sur
1) sigma = c X + c X
2) c = (sigma) / ( λ Fe(2+) + λ PO4(3-))
c = 11.39 mol/L
3) je Bloque ...
Enfait pour la 2 c'est un pote qui m'a di j'avais pas trop compris
Je voulais savoir si c'etait bon ...
Je sais c'est pas bien
Jai trouver un autre truc je te le dit
(sigma) = λ (Fe2+) x [Fe2+] + λ(SO4 3-) x [SO4 3-]
439x10-3 = 10.70x10-3 x [Fe2+] + 27.84x10-3 x [SO4 3-]
donc apres vu que les nombres soechiometriques ne sont pas les meme je les ai a ditioner et mi la concentration a gauche
donc
5C = (439x10-3)/(3.9x10-2) (jai aditioner les 2 λ)
5C = 11.26 mol/L
donc apres jai diviser par 5
C = 2.25 mol/L
vla
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