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Conductivité
Bonjour j'ai un exo de chimie sur la conductivité et j'aurai besoin de votre aide pour commencer mon devoir.
on mesure la conductivité d'une solution d'acide ethanoique de concentration molaire c=2.0 *10^-3 mol/L on trouve σ =6.9mS/m.
a)Calculer la valeur de concentration molaire des ions H3O+ dans cette solution.
b)En deduire la valeur du pH.
c)Ecrire l'equation de reaction de l'acide ethanoique avec l'eau.
d) Quel est le taux d'avancement final de cette reaction ?
utiles?ah oui on me donne les valeurs molaires ioniques suivantes :
λh3o+= 3.5*10^-2 S.m².mol-1
λCH3-COO- =4.1*10^-3 S.m².mol-1
ce que je ne comprends pas ,c'est pourquoi l'équation de réaction est demandée au "c"?.
Pour répondre à la première question ,il faut connaître la composition du milieu.
en désignant par AH l'acide et par A- sa base conjuguée,l'équation de réaction de l'acide acétique avec l'eau est AH +H2O =H3O+ + A-
la solution contient les ions A- et H3O+ (Les OH- sont n'égligeables devant H3O+ car on est en milieu acide)
à l'équilibre
[AH]=C-(x/V)
[A-]=x/V
[H3O+]=x/V est étant l'avancement en mol
on a donc [H3O+]=[A-]
comme [A-]=[H3O+] ,on peut caculer [H3O+] à partir de la relation précédente .(résultat en mol/m3)
convertir 
en S/m car les 
sont en S.m2.mol-1
après ,ça devrait aller!
d'autre part et
représentent la même espèce .
C'est une faute de frappe
La bonne écriture est
l'équation pécédente peut donc s'écrire
donc le calcul donne :6.9=[H3O+]x( 3.5*10^-2+4.1*10^-3)
6.9=[H3O+]*1.4*10^-4
6.9/1.4*10^-4=690000mol/m3
=6.9*10^9mol/L
il faut d'abord établir une expression littérale .On cherche [H3O+]
[H3O+]=/[(H3O+)+(A-)]
les sont en S.m2mol-1
il faut donc que soit en S.
6,9mS=6,9.10-3S
on trouve la concentration en mol/m3
reprends ton calcul
ta conversion de mol/m3 en mol/L est fausse.Il faut diviser par 1000.
Il y a 1000 fois moins de mol dans 1L que deans 1 m3
erreur de frappe jai trouvé une concentration de 1.76*10^-4 mol/l.
mais pour la question b) quand je veux calculer le ph je trouve un resultat negatif ....
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