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Conductivité ..
Bonjour je dois réaliser un exercice mais je ne le comprends pas du tout , pourriez vous m'aider s'il vous plait :
Une molécule d'eau peut , selon la réaction d'autoprotolyse, se scinder en deux ions: H2O donne H+ + HO- .
Les ions H+ et HO- ont tendance à se recombiner: H+ + HO- donne H2O, Ainsi la quantité d'ions H+ et HO- présents dans l'eau pure n'est pas nulle mais reste faible. La conductivité de l'eau pure n'est pas nulle mais reste faible. La conductivité de l'eau pure à 25°C est o= 5,5x 10-6 S/m .
< Il faut tout d'abord exprimer la relation entre les concentrations [ H+] et [HO-] dans l'eau pure.
< Il faut ensuite calculer les concentrations en ions H+ et HO-.
quelqu'un pourrait il m'aider ?
Merci
[H3O+]=[OH-]=c
2)je suppose qu'on te donne la valeur de 
°(H3O+) et de °(OH-).
Tu peux donc écrire une relation entre 
,° et c. (on trouve c en mol/m3)
Bonjour,
Je fais ce même exercice mais pour cette question ( la 2eme ) je bloque.
Car la relation que tu parles coriolan doit être :
= 
i x [Xi]
avec en S.m-1 ; i en S.m2.mol-1 ; [Xi] en mol.m-3
Alors que nous recherchons un résultat en mol.L-1
Que faut-il faire ?
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