Bonjour, pourriez vous m'aider à améliorer ce compte-rendu de TP de chimie?

Il s'agit d'un titrage conductimétrique des ions SO₄^2-dans une eau minérale.
Le réactif titrant est l'ion Ba²⁺.
Le réactif titré est l'ion SO₄^2-.
On a l'équation de précipitation suivante : Ba²⁺(aq)+SO₄^2-_(aq)=BaSO_4(s)
D'après l'étiquette dans la bouteille on a Cm= 1121 mg/L de SO₄^2-.
M(SO₄^2-)=91,1 g/mol
La concentration molaire de l'eau minérale est  c=Cm/M(SO₄^2-)=1,17.10^-2mol/L
J'ai fait le schéma du montage conductimétrique.

Dans mon tableau faisant correspondre l'intensité mesurée au volume de solution titrante versé je commence avec 1,34 mA pour 0mL et je finis avec 2,600 mA pour 25,0mL. Par le graphique je trouve un volume équivalent Véq=11,6mL. Mais comment trouver la valeur attendue pour Véq? La valeur théorique..

Merci