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conductimétrie
Bonjour, pouvez-vous m'expliquer l'exercice 1 (synthol (R)) de ce sujet de bac. A la question partie II 5 a, on nous demande d'expliquer pourquoi la conductivité augmente. Mais je trouve plut^t bizarre qu'elle diminue avant l'équivalence, car une mole HO- réagit avec une mole d'acide. Or l'acide ne rentre pas en jeu dans la conductivité, il y a donc ajout d'ions, qui normalement doivent faire augmenter la conductivité même avant l'équivalence non?
** lien vers l'énoncé effacé **
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
Bonjour,
Avant l'équivalence on apporte des ions hydroxyde qui sont consommés, ils n'ont donc aucune influence sur la conductivité.
On consomme des ions oxonium et on apporte des ions sodium, sauf que la conductivité molaire ionique des ions oxonium est très supérieure à celle des ions sodium.
La conductivité de la solution diminue donc.
Après l'équivalence tous les ions oxonium ont été consommés et on continue d'apporter des ions hydroxyde et sodium et cette fois les ions hydroxyde ne sont plus consommés puisqu'il n'y a plus d'ions oxonium.
La conductivité de la solution augmente donc (et fortement puisque la conductivité molaire ionique des ions hydroxyde est très grande).
Cependant, dans le sujet, on a mis que le support de la réaction était:
C7H6O3 + HO- = C7H5O3 + H2O
Il n'y a donc pas de réaction avec mes ions oxonium
Pardon, j'avais lu trop rapidement l'énoncé...
Il y a donc une erreur d'énoncé. La conductivité devrait augmenter avant l'équivalence puis augmenter plus fortement après l'équivalence (puisque la conductivité molaire ionique des ions hydroxyde est très grande).
C'est bizarre, le corrigé proposé sur labolycee.org ne parle pas de cette erreur...
As-tu posé la question à ton professeur ?
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