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Conductimétrie
A l'aide j'ai un autre exo et là je suis en "rade"
merci pour votre aide
A 25°C on mélange un volume V1 = 50 ml d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C1 = 1,00.10-3 mol.L-1 avec un volume V2 = 200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire C2 = 1,52.10-3 mol.L-1
1- Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange
2- Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m3
3- En déduire la conductivité du mélange.
On a : conductivités molaires ioniques à 25°C ( x 10-4 S.m².mol-1)
λHO- : 198,6 ; λNa+ : 50,1 ; λCl- : 76,3
encore merci
Jullien
n(Na+) est un ion commun .
n(Na+) (mélange)= n(Na+)S1 + n(Na+)S2
les autres ions OH- et Cl - proviennent de S1 ou S2.On les retrouvent inchangés dans le mélange
Il faut donc calculer n(OH-) n(Cl-) n(Na+)S1 et n(Na+)S2
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