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Conductimétrie
Bonjour!
j'ai cet exercice à réaliser en DM, mais je n'arrive pas à répondre aux deux dernières questions ( du moins , j'hésite pour l'avant-dernière) . Pourriez-vous m'aider, s'il vous plaît?
1)Bien qu'elle soit difficile à mesurer en raison de sa faible valeur, la conductivité de l'eau pure à 25°C vaut 5,5.10^-6 S.m^-1. Expliquer en quoi cette mesure montre que l'eau pure contient des ions.
2)Sachant que ces ions sont des ions oxonium et hydroxyde, écrire l'équation chimique associée à leur formation dans l'eau pure.
3)Calculer la concentration d'une eau pure en chacun de ces ions. Exprimer ce résultat en mol.L^-1.
4)Dans l'eau pure, combien y at'il de molécules d'eau pour un anion et un cation?
Merci d'avance pour votre aide!
Alors :
1) L'eau pure est une substance qui ne conduit presque pas l'électricité.
2)H++OH- -> H2O
3)C=1.0* 10-7 mol.L-1 ( elle est égale aux deux ions)
4) Je ne vois pas comment faire ...
H3O+ + HO-Comme Lindsay54, je n'arrive pas trop à cet exercice, et je me demande comment faire le calcul afin de trouver la concentration d'une eau pure en chacun de ces ions.
Pouvez-vous m'aider car je suis perdu.
Merci
Concernant la dernière question,le cation est l'ion oxomium et l'anion est l'hydroxyde.Lorsque vous avez équilibré l'équation de dissociation,vous avez remarqué qu'il faut 2 molécules d'eau pour former ces deux ions.
Pour calculer la concentration d'une eau pure relatif à ces ions,
Lambda = lambda de M+ + lambda de X-
sigma = Lambda x C
C = ( lambda de M+ x c de M+) + ( lambda de X- x c de X-)
c = sigma / lambda
tu connais sigma ( 5.5x 10 -6 S.m-1 ) et lambda ( Cf cours)
m3 = 103l
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