Bonjour a tous.
J'ain un devoir surveillé dans 2 semaine et je voulais m'entrainer en prenant des exercices.

Voici les énoncés:

Avec une meme cellule conductimetrique on mesure les conductances de solutions de concentrations c=1.10^-3 mol.l
de chlorure de soduim NaCl 137.10^-6 S
de chlorure de potassium KCl 171.10^-6 S
et hydroxyde de sodium NaOH 268.10^-6 S
Deduire de ces valeurs la conductance dune solutions de KOH de meme concentration avec la meme cellule.

Voila la reponse:
On veut calculer la conductance dune solution de KOH or nous disposons de 2 autre solutions contenant dans l'une des ions K+ et dans l'autre des ions OH-

G(KOH)= G(NaOh)+ G(KCl) - G(NaCl)
      = 268.10^-6 S  + 171.10^-6 S - 137.10^-6 S
      =  302.10^-6 S

Mais pourquoi nous parle-ton de concentrations et de cellule ?


Voici un second énoncé pr lequel je bloque a cause de la premiere question

** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé **


Voila il me fallait un petit coup de pouce pour finir l'énoncé
merci beaucoup a tous.

Edit Coll : merci d'avoir respecté la FAQ, un problème = un topic [lien]