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Conductance d'une solution
Bonjour j'ai besoin d'une petite précision :
Voici l'énoncé(entier):
Avec une même cellule conductimétrique, on mesure les conductances de solution de différentes électrolytes de même concentration molaire c. Les résultats sont ici:
NaCl==> G1= 137 µS
KCl==> G2= 171 µS
NaOH==> G3=268 µS
A) Exprimer la conductivité de chaque solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions présentes dans la solution et de la concentration molaire de la solution
B) On note k la constante de cellule. Exprimer la conductance de chaque solution d'abord en fonction de k et (sigma), puis en fonction de k, c et des conductivités molaires ioniques des ions présents dans la solution.
C) En déduire l'expression de la conductance G4 d'une solution de KOH de même concentration molaire c en fonction de G1, G2, G3. Calculer G4.
le A) est fait
pour le B) on note k la constante de la cellule veut-il dire que k=S/L car G=sigma.(S/L)
donc on dit que G=sigma.k
C)est fait
une dernière question pour la solution NaOH on a bien
et donc ???
Salut
!
Ok pr tt ce que tu as marqué
HO- et OH- sont deux notations pour dire la même chose.
Par le passé, on écrivait OH- (va savoir prq...)
Maintenant on écrit HO- car en réalité c'est le "O" qui porte la charge "-"...
c'est quoi la réponse pour la question C ?
C) En déduire l'expression de la conductance G4 d'une solution de KOH de même concentration molaire c en fonction de G1, G2, G3. Calculer G4.
G (KOH) = G2 + G1 - G3
car G (KOH) = G(K+) + G(HO-)
= G ( K+ + Cl-) - G(Cl-) + G(Na+ + HO-) - G(Na+)
= G ( K+ + Cl-) + G(Na+ + HO-) - G(Na+ + Cl-)
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