Bonjour,
· Réaction entre le métal cuivre et l'ion argent (I) :
Équation: 2 Ag+(aq) + Cu(s) = 2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Constante d'équilibre associée : K = 2,2.10
Un bécher contient un volume V1 = 20 mL de solution de nitrate d'argent de concentration
C1 = 1,0.10-1 mol.L-1 .
On ajoute V2 = 20 mL de solution de nitrate de cuivre de concentration C2 = 5,0.10-2 mol.L-1.
On obtient une solution dans laquelle coexistent les ions Ag+ , Cu2+ et NO3-
Calculer les concentrations initiales des [Ag+]i et [Cu2+]i dans le becher.
On plonge ensuite dans le bécher un fil de cuivre et un fil d'argent bien décapés
En fait, ce que je n'arrive pas à comprendre c'est que pourquoi comme ça:
[Cu2+]initiale=(n1)/(V1+V2=Vtotal)=(C1*V1)/(Vtotal)
D'habitude, ce que j'allais faire, c'est :
[Cu2+]initiale=(C1)/(Vtotal) (pourquoi C1*V1 ?)
Merci de vos explications.
Bonjour,
par définition la concentration en espèce X est [X]= n(X)/V.
Ici on mélange une solution S1 de volume V1 et S2 de volume V2.
Dans la solution S de volume V=V1+V2, il y a la même quantité de matière en Cu2+ mais une concentration différente (car le volume change).
D'où, dans la solution S,
[Cu2+] = n(Cu2+) dans S1 / V
= C1V1/(V1+V2)
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