Bonsoir,

Exercice QCM

les concentrations molaires   volumiques en molécules  HCL et en ions H⁺ d'une solution aqueuse contenant 10 g de chlorure d'hydrogène par litre de solution  sont respectivement:
A: 0,27 mol.L^-1 et 0,27 mol.L^-1
B:0,27 mol.L^-1 et 0,54 mol.L^-1
C: 0,27 mol.L^-1 et 0mol.L^-1
D: 0 mol.L^-1 et 0,27 mol.L^-1

J'ai commencé ainsi:

la concentration molaire volumique d'une solution 10 g de chlorure d'hydrogène dans 1 litre de solution.

M(HCl) = 36,46 g.mol ^-1

n (HCl) = m (HCl) /M(HCl) = 10g/36,46g/mol^-1 = 0,27mol

c(HCl) = n(HCl)/V = 0,27mol/1L = 0,27mol.L^-1

Équation chimique décrivant la réaction de première dissociation ionique du chlorure d'hydrogène .H2(g) + Cl2 (g) ----> 2HCl (g)

Le chlorure d'hydrogène est un acide fort, la dissociation est complète;

Donc réponse: D: 0 mol.L^-1 et 0,27 mol.L^-1[/b]

je ne suis pas sûre du résultat, est-ce juste?

merci