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Concentration molaire et massique avant et après une dilution
Bonjour, pourriez-vous m'aider à réaliser cet exercice ? Merci d'avance.
Exercice :
On ajoute 60 mL d'eau à 20 mL d'eau sucrée de concentration 80 g/L.
1) Comment s'appelle l'opération ? ==> Il s'agit d'une dilution.
2) Quelle est la concentration molaire de la solution d'eau sucrée de départ ?
3) Quelle est la concentration massique de la nouvelle solution obtenue ?
4) Quelle est la concentration molaire finale ?
Bonjour
1) oui
2) tu disposes de la concentration massique , tu peux aussi trouver sa masse molaire , ensuite utilises Cm = M . C
Mais comment peut-on trouver la masse molaire étant donné que M = m/n et que l'on ne connait pas le nombre n ?
Je viens de trouver ceci ==> eau salée = NaCl+H2O
La formule de l'eau salée est elle NaCl+H2O ou bien C12 H22 O11 + H2O ?
Oups toutes mes excuses, j'étais partie sur l'eau salée au lieu de l'eau sucrée. Je pense donc que la formule de l'eau sucrée est : C12 H22 O11 + H2O.
Donc M = 12 x 12 + 24 x 1 + 12 x 16 = 360 g/mol.
ensuite utilises Cm = M . C
Or, dans mon cours : Cm = n / V
Masse du sucre contenue dans 20 mL d'eau sucrée de concentration 80 g/L = 80 x 0,02 = 1,6 g
n = m/M = 1,6 / (12 x 12 + 22 + 11 x 16) 
4,7 x 10-3 mol
Cm = n/V = 4,7 x 10-3/ 0,02 = 0,235 mol/L
Est-ce ça ?
3) T(f) = m/V = 1,6 / (0,06 + 0,02) = 1,6 / 0,08 = 20 g/L.
4) C(f) = n / V = 4,7 x 10-3 / 0,08 0,06 mol/L.
Cm = concentration massique....mais bon avec ta méthode , on arrive au même résultat...
donc c'est bon...
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