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Concentration molaire - Dilution
Salut les physiliens !!
J'aurais besoin de votre aide pour me confirmer mes réponses svp. merci d'avance.
Le vin est une solution dont le solvant est l'eau et qui referme de nombreux solutés dont l'ethanol C2H60. Un vin contient 2,6 moles d'éthanol par litre.
1) Quelle masse d'éthanol y a t-il dans une bouteille de 0,75 L d'un tel vin ?
Quantité de matiere dans 0,75 L.
2,6 mol 
1 L
n mol 0,75 L
n = 1,95 mol
Masse molaire de l'éthanol
M(C2H60) =
M(C2H60) =
M(C2H60) =
masse d'éthanol :
m = n * M(C2H60)
m =
m = 89,7 g
2) Quelle est la concentration molaire de l'éthanol dans un verre de ce vin (0,10L) ?
concentration molaire de l'éthanol dans un verre de vin :
[C2H60] =
[C2H60] =
[C2H60] =
Tout d'abord, je voudrais savoir si c'est juste.
Ensuite, il y a une 3eme question...
3) Quelle est la concentration molaire de l'éthanol si l'on met moitie vin et moitie eau, le volume total etant de 0,10 L ?
Merci de votre aide 
Salut Aicha,
si seulement tous les membres pouvaient poster un énoncé aussi clair avec des réponses détaillées, ce serait le pied .
1. TB !
2. OUI !
3. Si on met moitié de vin et moitié d'eau, on a à la base un volume V = 0,05 L de vin pur à C = 26 mol/L. On ajoute de l'eau pour avoir une solution S' de volume V' = 0,10 L. C'est donc un protocole de dilution.
Solution mère : vin pur
* de concentration C = 26 mol/L
* de volume V = 0,05 L
Solution fille : vin dilué
* de concentration C' = ?
* de volume V' = 0,10 L
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière en éthanol contenue dans le vin pur, donc on a
C.V = C'.V' <=> C' = C.V/V' = 13 mol/L.
On remarque que C' = C/2 ce qui est normal, étant donné qu'on a doublé le volume 
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