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Concentration molaire, difficulté exercice.
bonjour, voici mon énoncé auquel je travail depuis déjà quelques heures . . mais en vaint.
Le degré alcoolique d'un vin ets donné par la valeur du volume, exprimé en Litres, d'éthanol pur C2H6O présente dans 100L de vin.
Une bouteille de vin blanc a une contenance de 75cl et annonce 12°.
DONNEE: masse volumique de l'Ethanol: p (rho)=790g.L-1 et
Masse volumique de l'eau: p (rho)= 1000g.L-1
1) Quelle quantité de matière d'Ethanol aurait-il fallu ajouter à l'eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin ?
> jai tenté. . : 790g.L-1 / 1000g.L-1 = 0,790 . . car d=p(rho)/p(rho)eau
2) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
> il me faut la réponse du 1) pour le faire,
mais la concentration molaire se calcul par:
C= n/v (n étant la quantité de matière et V le volume de la solution)
Je vous remercie d'avance pour votre aide !
en faisant avec 75cl, convertit en cm3, cela me donne 750cm3
alors j'ai: m=0,790.750 soit m=592,5
M=46g.mol-1 donc n=m/m soit n=592,5/46 = 12,88 mol
Si c'ets avec 100L , il ne me reste qu'a interchanger.
Donc, ets-ce avec 75cl ou 100L ? Merci !
Alors 75 cL = 75.10-2 L.
Mais pour faire plus simple dis-toi qu'un mL = 1 cm3 (75 cL = 750 mL) donc tu as 750 cm3.
Tu avais bien convertis.
On te demande simplement de calculer la quantité de matière contenue dans les 75 cL de 12°... Tu vas rajouter cette quantité de matière dans de l'eau distillée...
Il n'y a pas de quoi
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