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Concentration molaire d'une solution. Dilution.
Bonjour tout le monde, j'ai un exo de chimie sur la concentration molaire, le voici :
Un vin dont le degré alcoolique est de 12° est tel que 100 mL de ce vin contiennent 12 mL d'éthanol pur.
L'éthanol est un liquide moléculaire de formule brute C2H6O de masse volumique 
= 0,79 g.cm-3.
1) Calculer la quantité de matiere d'éthanol dans 100 mL de vin à 12°.
2) En déduire la concentration molaire de l'éthanol dans ce vin.
3) Une bouteille contient 75 cL de vin. Calculer la quantité de matiere d'éthanol contenu dans ce vin.
4) Dans un verre, on verse 50 mL de ce vin et on y ajoute 100 mL d'eau. Calculer la nouvelle concentration molaire de l'éthanol dans la boisson obtenue.
Merci d'avance...
:?Déjà on sait que = 0.79 g.cm^3
0.79 = m/v
0.79 = m/12
m = 0.79*12 = 9.48 g
D'après la relation : n = m/M
Tu calcules la masse molaire moléculaire de l'éthanol et le tour est joué 
2)C = n/V
Je te laisse continuer ^^
donc si c'est bien ca :
M(C2H6O) = M(C) x 2 + M(H) x 6 + M(O)
= 12,0 x 2 + 1,0 x 6 + 16,0
= 46,0 g.mol-1
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