Bonjour,

Attention il manque une unité à une donné de l'énoncé.

Effectivement C = n/V = m/(M.V) pour calculer la concentration molaire de la solution mère.

Ensuite, je te propose d'appliquer la méthodologie proposée ici : [lien]

Merci, mais cette méthode consiste à calculer un certain volume à prélever, et je n'arrive pas à faire le lien avec l'expression de la concentration molaire à trouver dans mon exercice.
P.S. l'unité manquante est 1,00mL

Si j'applique la formule Ca*Va=Cb*Vb alors en remplaçant C par m/(V*M), quand j'applique la première formule mon volume ne figure pas dans mon expression finale.
Or on me le demande dans l'énoncé.

C'est le problème d'apprendre par coeur des formules sans en comprendre leur sens, c'est la raison pour laquelle je te demandais de lire attentivement la fiche :

Dans une fiole jaugée de V0=1,000L, préparer une solution mère F0 contenant m=100,0mg de vanilline. Par ailleurs un litre de solution aqueuse S0.

Il faut calculer la concentration de la solution mère préparée :

C0 = n0/V0 = m/(M*V0) = ... mol/L

m =100,0 mg = ... g
M = masse molaire de la vanilline = ... g/mol (soit c'est donné par l'énoncé, soit il faut connaître la formule chimique de la vanilline)
V0 = 1,000 L

Attention au nombre de chiffres significatifs

Dans une fiole jaugée de volume V1=100,0mL, introduire V2=1,00 mL de F0 et ajouter S0 jusqu'au trait de jauge. F1 est cette solution fille.

Je souhaitais que tu poses le problème de la même façon que dans la fiche :

Solution mère :
V2 = 1,00 mL
C0 = concentration de la solution S0 calculée en première étape

Solution fille :
V1 = 100,0 mL
C1 = ?

L'ajout d'eau ne modifie par la quantité de matière en vanilline contenue dans la solution mère, soit V2*C0 = V1*C1 <=> ?

Je te laisse conclure ...

Ok merci beaucoup