Bonjour  lsfti5863 :               Acide  chlorhydrique  HCl  masse  moléculaire  36,5

   Solution  acide  chlorhydrique  densité  1,17  correspond  à  une  concentration  massique  de  34% .
  
   1 litre  de  solution  correspond  à  1,17 kg  soit  1,17 x 34% =  397,8g  d'acide  chlorhydrique  pur .
   La  concentration   molaire  est  de  ( 397,8 : 36,5 ) = 10,9 molaire .
  
   Préparer  1 litre  de  solution  diluée  ( 4/1 ) . Soit   4 parties  d'eau  et  1 partie  d'acide  10,9 molaire .
   On  a  donc  au  total  5 parties .  1 partie  = 1000 : 5 = 200 ml
   1 partie  de  solution  acide = 200 ml  de  solution  10,9 molaire = ( 397,8 : 1000 x 200 ) = 79,56g  d'acide
   4 partie  d'eau = 4 x 200 = 800 ml .
   La  concentration  finale  est  de  79,56 g  d'acide  dans  1 litre  ( 800 + 200 )   soit  une  concentration  
   de  79,56 : 36,5 = 2,18 molaire .

   L'acide  chlorhydrique  34%  est  très  corrosif  et  émet  des  vapeurs   suffocantes . Manipuler  ce  produit
   avec  précautions  ( lunettes  et  gants ) .
   Bonnes  salutations .

On a 30 et non pâs 34

   Bonjour  Isfti5863 :

   OK  pour  ta  réponse ; il  y  a  des  petites  différences  suivant  le  fournisseur .
   Moi  j'ai  travaillé  avec  de  la  solution  commerciale  37% .

   Tu  refais  les  calculs  suivant  mon  explication  avec  de  la  solution  30%
   Bonnes  salutations .