Bonjour !!

L'étiquette d'un flacon contenant une solution d'ammoniac NH3 porte les indications suivantes :
densité = 0,950
% massique en ammoniac : 28%

a) Déterminer la concentration molaire de cette solution

Masse molaire de l'ammoniac
MNH3 = 17.0g/mol

Je recherche la quantité de matière d'ammoniac présente dans le flacon


(NH3) =m(NH3) /V(NH3) m(NH3) = (NH3)*V(NH3)
      Or, n(NH3) = m/M on en déduit N(NH3) = (NH3)*V(NH3) / M(NH3)
Je sais aussi que d = (NH3)/eau =d.eau

Or, n(NH3) =(NH3)*V(NH3) / M
       donc, n(NH3) = d.eau.V(NH3) /M
             n(NH3) = 0,950.1.1000 /17
                       = 5,58.10^-2 mol
Mais, ça correspond à quoi 5,58.10^-2 mol dans le flacon ??



              eau, je met toujours en g.cm^-3 et le volume? en ml? ça donnera pareil si je met la masse volumique de l'eu en kg.m^-3 et le volume en litre ? Pouvez-vous me le montrez ? j'ai du mal avec les unités

100 ml de solution renferme 28g d'ammoniac, donc 1000ml (soit 1L) renferme 280g d'ammoniac ??


merci!