Bonjour!
J'ai un exercice de chimie que j'arrive pas du tout a faire :
on dispose d'un volumeV=50 ml d'une solution aqueuse de glucose , de concentration molaire C= 0.50 mol/L
On ajoute a cette solution 450 ml d'eau .On preleve alors un volume V'= 100ml de la solution obtenue auquel on ajoute 900ML d'eau .
quelle est la concentration molaire finale ?
je ne vois vraiment pas comment commencer , si vous pouviez m'aider...
merci beaucoup !
Salut,
arrêtez d'apprendre une "formule" sans la comprendre ...
Il y a une fiche qui va bien t'aider :
J'avoue que apprendre une formule sans la comprendre c'est totalement inutile, mais là, pour le coup, il n'y a rien à comprendre, enfin c'est logique
ton exercice est basé sur une dilution donc on passe d'une solution "mère" à une solution dite "fille"
la relation entre les 2 solution est
cmère x Vmère = cfille x Vfille
Il n'y a pas grand chose à comprendre, enfin je pense...
Il suffit de choisir la donnée qui t'intéresse et de l'isoler dans la formule...
Tien nous au courant ^^
j' ai compris la formule, mais je suis pas tres sure :
volume mere:50mL ?
volume fille:500ml?
concentration mere:0,50 mol/L
concentration fille
Cf=(Cm.Vm)/Vf
=(0.50.0,05)/0.50
=0.05 mol/L
mais je trouve que ce resultat est un peu aberrant non ?
Ça me semble juste...ensuite, tu refais la même opération mais en considérant comme solution fille les 100 ml prélevés sur la solution dont tu vient de trouver la concentration
Tu as compris ? c'est tout simple^^
Concernant le résultat, ce n'est pas bizarre...temps que ça reste 0.1, 0.05, 0.06, 0.001,...des chiffres ronds, ça va, par contre, si tu trouve quelque chose du type 0.458761234 ou 50,35, là oui, je te conseils vivement de recompter^^
en général, les concentrations qu'on te fera calculer dépasseront rarement les 10 mol/L...
Voila^^
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