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Concentration molaire ...
J'ai un exercice de physique mais je bloque dessus :
Voici l'énoncé:
On prépare une solution sucrée par dissolution de 100 g de glucose (C6H12O6) dans 0.500 L de solution à 25°C.
1°) Déterminer la concentration molaire du glucose dans cette solution.
2°) Par évaporation de l'eau, on ramène le volume de la solution à 0.200 L et on laisse refroidir à 25°C. Quelle est la nouvelle concentration molaire ?
3°) La solubilité du glucose, c'est-à-dire la concentration maximale que l'on peut obtenir sans qu'il reste du glucose solide, est de 3.89 mol. L-1.
a) Quelle est la masse maximale que l'on peut dissoudre dans 2.0 mL ?
b) Dans la question 2°, le glucose est-il entièrement dissous ?
Bonjour,
La concentration molaire, par définition, est le nombre de moles par litre (ou le nombre de moles dans un volume donné plus généralement).
Il faut donc calculer le nombre de moles dans m = 100 g de glucose. Pour cela, il faut calculer la masse molaire M du glucose. Et ensuite n = m / M.
Pour la concentration : c = n / V (V étant le volume de la solution).
Pour M je trouve 180 seulement si on fait par la suite n = m/M ça fait 100/180 = 0.5555555555
C'est étrange !?!
La masse molaire du glucose C6H12O6 :
(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x16) = 180 g
n = 100 / 180 = 5/9 mol
c = (5/9) / 0,5 ==> c = 10/9 mol.L-1 
1,11 mol.L-1
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