Bonjour tout le monde!
J'ai un exercice de physique qui me pose un petit problème.
Le vinaigre contient de l'acide éthanoïque de formule CH3CO2H. (le 3 et le 2 sont en bas)
On me demande de calculer la concentration molaire en acide éthanoïque du vinaigre sachant que V= 14mL = 1.4X10^-2L ...
Il faut faire [x]=n/V
Cependant, je ne connais pas n. J'ai essayé de le calculer. J'ai trouvé M mais je ne trouve pas m. Je ne peux donc pas résoudre n=m/M...
Pourriez-vous m'expliquer la démarche à suivre?
Merci
il faut que tu recopies l'énoncé avec les données ,car avec seulement V on ne peut pas trouver C.
il s'agit de chimie....
Pour écrire les exposants et les indices ,utilise les balises X2 et X2 .Il suffit d'écrire le nombre entre les crochets.
En cliquant sur aperçu,on peut vérifier l'exactitude de son écriture
Oui excusez-moi...
Le vinaigre contient de l'acide éthanoïque de formule CH3CO2H. On réalise la réaction entre l'hydrogénocarbonate de sodium et un vinaigre de 6°. Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/ Déterminer la concentrartion molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.
2/ Ecrire l'équation de la réaction.
3/ On utilise V=14mL de vinaigre. Sachant que l'acide éthanoïque est le réactif limitant, déterminer le volume de dioxyde de carbone formé dans les conditions normales de température et de pression.
Je dois uniquement résoudre la première question...
J'ai essayé avec [x]=n(x)/V mais il me manque des données pour mener à bien ma démarche...Pouvez-vous m'aidez?
MERCI!!
Jai eu le meme sujet a faire, cette question a été traité dans un topic different, intiltulé: gaz parfaits, concentration molaire...(premiereS).
Je pense que tu y trouvera les reponses a ton sujets
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