Niveau première

Concentration massique solution ionique

Posté par
Sherish 02-10-10 à 01:45

Bonjour, je bloque sur cet exercice
Pouvez-vous m' aider svp???

Données: V= 100mL d'eau minérale et V= 20mL de chlorure de baryum à 0,20mol.L-1

1) Equation de la réaction
2) calculer n sulfate de baryum obtenu
3) soit ions Ba2+ en excès, éablir le relation entre n(ions SO4²)- dans V et n

Réponses ?:
1) BaCl ------> Ba 2+ + Cl-
on nous parle de sulfate de baryum.. sulfate dans l'eau minérale mais quelle équation en déduire?

2) n(SOBa) = 0,20 x 120x10^-3 ???

3) aucune idée pour la 3
Espères vos reponses merci d'avance...

Posté par re : Concentration massique solution ionique 02-10-10 à 19:47

Plutot
1) BaCl ----> Ba2+ + 2Cl-

2) n = m / M

3) ??

Posté par re : Concentration massique solution ionique 03-10-10 à 09:34

il y a 2 "Cl" à droite
il faut les retrouver à gauche
l'équation de dissolution est
$BaCl_2\,=Ba^{2+}\,+2Cl^-$

on a le relation
$n(BaCl_2)=nBa^{2+}\,=\frac{n(Cl^-)}{2}$

la réaction avec les ions sulfate s'écrit

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\,=BaSO_4(s)$

l'énoncé étant incomplet,je ne peux pas en dire plus

Posté par re : Concentration massique solution ionique 03-10-10 à 21:42

ah oui !
d accord
merci beaucoup !!

Posté par re : Concentration massique solution ionique 03-10-10 à 22:12

ce ne serait pas n(BaSO4) = n (SO4 ²-)?

Posté par re : Concentration massique solution ionique 03-10-10 à 22:58

c'est vrai,mais cela concerne la réaction de précipitation
$Ba^{2+}+SO_4^{2-}= BaSO_4(s)$

Posté par re : Concentration massique solution ionique 03-10-10 à 23:13

ok
merci beaucoup

Ce topic

Imprimer
Réduire / Agrandir
Pour plus d'options, connectez vous !
Fiches de physique

Fiches de niveau première
46 fiches de physique - chimie en première disponibles.

Rechercher

Espace membre

Zone membre

Pas de compte ?
Je m'inscris

Changer d'île

Concentration massique solution ionique

Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Ce topic

Fiches de physique