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concentration massique
Bonjour j' ai besoin d'aide pour une question concernant mon exercice .
voici l'enoncé : les ions cuivre 2 , en milieu acide en presence d'une solution E.D.T.A donne un ion [CuY]2+
A partir d'une solution mere S0 de concentration massique t0(cu2+)=1.0g.L-1, on prepare des solutions etalon . la mesure de l'absorbance est a la longueur d'onde 745 nm
Je vous donne le premier tube a essai 1 VS0=0.80 mL V EDTA=4.0mL Vsolution tampon = 2.0 mL Veau=3.2 mL A = 0.091
et le tube 2 VS0=1.6 mL V EDTA=4.0mL Vsolution tampon = 2.0 mL Veau= 2.4 mL A = 0.181
Il y a 6 tubes mais je pense que 2 suffisent .
Il me demande la concentration massique de Cu2+ de chaque solution et je ne sais vraiment pas comment faire !
Merci d'avance
bonjour(et bonnes fêtes)
Je pense qu'il faut passer par la concentration molaire de So puis en déduire la concentration molaire de Cu2+ dans le tube 1 (par exemple) et enfin convertir en concentration massique...
Donnée : M(Cu)=63.5 g/mol
tu me suis?
Bonnes fetes a toi aussi
Alors si je t'ai bien suivi mais j'en suis pas tres sure :
Cm= C.M d'ou C = Cm/M donc C = 1.0/63.5 = 0.016 mol.L-1
et danc le tube 1 = ? je sais pas
mais si tu sais faire !!
Quand tu as versé 0.80 mL de So dans le tube 1 et que tu as rajouté le reste, tu as juste effectué une dilution !! Tu peux en déduire la concentration de Cu2+ dans le tube (de volume total=10.0mL)
allez courage !! (A SAVOIR FAIRE POUR LE BAC!!!)
Alors si j'ai bien compris on fais C1 * V1 = C2 * V2 Avec C1 =0.016 mol.L-1 V1= 0.8 C1= ? et V1= 10 mL
Et on calcul C1 ?
Merci beaucoup , j'espere maitriser cela pour le bac
j' ai besoin d'aide pour une autre question : [CuY]2- suit la loi Beer-lambert
A=k.Cm
Le sulfate de cuivre(II) est utilisé comme algicide dans le traitement des eaux de piscine. On se propose de déterminer la concentration en ions cuivre(II) par étalonnage.
Dans le tube 7 On prélève un volume de solution algicide de 3,0 mL . On les verse dans un 7e tube , puis on ajoute 4,0mL de solution d'E.D.T.A, 2,0 mL de solution tampon et 1,0 mL d'eau. L'absorbance de la solution obtenue vaut alors 0,120 a la meme longueur d'onde 
=745nm
En déduire la concentration massique en ions Cu2+ et en sulfate de cuivre hydraté CuSO4,5H2O dans la solution algicide .
Pour la concentration massique de Cu2+ j'ai regardé sur ma courbe d'etalonnage A=f(t(Cu2+)) je trouve 1.1 G.L-1 mais pour le sulfate hydraté je n'y arrive pas .
Pour information ma droite passe par l'origine et a pour coefficient 1.1
Merci d'avance désolé de ne pas avoir posté le sujet en entier clairement je pensais y arriver
Avec l'absorbance obtenue tu peux en déduire [CuSO4,5H2O] dans le tube donc, par la meme expression (là aussi on a une dilution) tu peux en déduire [CuSO4,5H2O] et donc Cm(CuSO4,5H2O) dans la solution algicide
c1 * v1 = c2 * v2 avec c1= 0.016 v1 = 3.0 mL c2= ? et v2= 10mL
D'ou c2 = 0.0048 et ensuite Cm=c2.M est ce juste ?
Ah non il faut utiliser A=kc d'ou c = A/k = 0.11 donc c*V = c2*V2 avec c = 0.11 ? et ensuite c'est pareil ?
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