Peux-tu poster ton énoncé ?

Salut!

Il faut que tu utilises toutes les formules que tu connais:



Sâche aussi que la densité est la masse de 1 kg de solution Tu as peut-être des indices sur la pureté aussi non?

et non dsl, je n'ai aucun indices sur la pureté.
Donc,  si la densité représente la masse de 1 kg de solution alor si d = 0.95 ca veux dire que la masse est de 950g ???

Si d = 0,95 alors m = 0,95 kg = 950 g

C'est bien ça

Je te le prouve?

Bon tu as µ = m/V donc m = µ*V or V = 1,00 L et µ = 1,00 kg/L. On pose d=µ/µ_eau

Donc m = d*µ_eau*V
m = 0,95*1,00*1,00
m = 0,95 kg soit 950 g

Oki?

Sinon tu peux mettre ton énoncé

okii j'ai compris, en faite cela revient au même de faire avec la solution.
Voici l'énoncé :
il faut trouver la concentration de cette solution commerciale. Sur l'étiquette on a V = 1L ;ammoniaque NH3; % massique en NH3 : 28 %
d= 0.95 soit m=950g ; M = 17g/mol.

Ce que je ne comprends pas, c'est le pourcentage de NH3, cela veux dire quoi ?
que l'on trouve 28% d'ammoniac dissoud dans un litre de la solution ?
sinon, j'ai essayer de faire comme ca : C = V*ue*d= 1*1*095=0.95 mol/L.

Le pourcentage de NH₃ c'est ce dont je te parlais: la pureté

Le pourcentage massique (ou pureté) nous donne la masse d'ammoniac pour 100 g de solution.
Donc kg pour un litre de solution.

On a ; or

Donc on a

Je te laisse finir

'Mandine, ce n'est pas plutôt :

c =

?

Si efectivement

Merci Florian

effectivement*

De rien 'Mandine

Pour une fois que je peux te corriger

Les erreurs d'étourderies, tout le monde en fait Moi la première

ah okay ! je vois !
Merci beaucoup pour votre aide les gars !

Pas de quoi

Adiù