Bonjour,
J'ai une série d'exercices à faire mais je bloque sur celui-ci:
Le liquide de refroidissement des moteurs de voiture contient un antigel de formule C2H6O2 ( glycol ).
Une solution S1 contient 46% en masse de glycol. Sa densité est de d= 1,074.
Déterminer la quantité de glycol contenue dans 0,50 L d'antigel.
Voila! En fait j'ai d'abord cru qu'il manquait des données, mais après j'ai essayé ça:
d = P(solution) / P(eau) (P signifiant "ro")
d = m(sol) x m(eau) / V(sol) x V(eau)
d = m(sol) x 1000 / 0.5 x 1
d = (m(sol)/ 0.5) x (1000/0.5)
1,074 = (m(sol)/ 0.5) x 2000
1,074 = 2xm(sol) x 2000
1,074 = m(sol) x 4000
m(sol) = 2,685x 10(-4) g
Ce qui n'est pas logique du tout, je suis un peu perdue, merci de m'aider et de glisser si possible une petite explication sur les concentrations et les pourcentages svp! Merci d'avance !
Salut!
Avec tes notations c'est un peu complexe mais bon...
La densité est la masse d'un litre de solution (grâce aux deux premières formules que tu emploies: d = µ/µeau et µ = m/V)
Donc un litre de solution a une masse de 1,704 kg.
Or ta solution n'est pure qu'à 46 % donc 1,704*0,46 = 0,78 kg dans un litre.
Maintenant tu appliques ce que tu sais sur les dilutions pour trouver dans 1/2 litre
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