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Concentration en ions magnésium d'une solution
Bonjour à tous,
Voila mon probleme
Le Magnésium Lavoisier en ampoules buvables de 10 mL contient 1.50 g de sulfate de magnésium heptahydraté
MgSO4, 7H20 dissous
Le Magnogène en flacon de 125 mL contient à l'état dissous, 15.620 g de Chlorure de Magnésium ( MgCl2), 0.620 g de bromure de Magnésium (MgBr2), 0.030 g de fluorure de Magnésium (MgF2) et 0.003 g d'iodure de Magnésium (MgI2)
1)Déterminer la concentration en ions Magnésium de la solution contenue dans le flacon de Magnogène
2)Déterminer la concentration en ions Magnésium de la solution contenue dans les ampoules de Magnésium Lavoisier.
3) En déduire le volume de Magnogène qu'il faut boire pour absorber la même quantité de magnésium qu'en prenant une ampoule de Magnésium Lavoisier.
Comment calculer la concentration en ions Magnésium ?
Par exemple pour le Magnogène j'ai calculer la masse molaire de tous les halogénures de magnésium, puis j'ai calculer la quantité de matiere de chacun d'eux en fonction de la masse présente dans le flacon, puis j'ai calculé la concentration avec la formule C=n/V,
c'est comme ça qu'il faut faire ?
Merci d'avance
il faut en effet calculer les qtés de matière de chaque halogénure et les additionner pour avoir la qté de matière d'ions Mg2+.
remarque
ce raisonnement est valable car 1 mol d'halogénure de chaque sorte libère 1 mol d'ions magnésium.Ce serait plus délicat si l'on s'occupait des ions chlorures .En effet ,1 molde MgCl2 libère 2 mol d'ions Cl-.
Pour calculer la concentration C' en Mg2+ on divise la qté de matière totale de Mg2+ par le volume de la solution
pour le magnésium Lavoisier il faut calculer la masse molaire de MgSO4 à laquelle on ajoute 7 fois la masse molaire de l'eau
n=m/M et C=n/V
On a calculé précédemment n(Mg2+) dans 10mL de Magnésium Lavoisier.
Il suffit de calculer le volume de solution de Magnogène de concentration C' calculée au premièrement ,qui contient cette même qté de matière
Bonjour, j'ai une question
Voila mon énoncé:
[...] Le Magnésium Lavoisier en ampoules buvables de 10 mL contenant 1.50 g de sulfate de magnésium heptahydraté MgSO4, 7 H2O dissous [...].
Je dois calculer la concentration de la solution en ion Mg2+
Pour ce faire, je dois calculer la masse molaire, puis la quantité de matiere, et avec cette donnée, je pourrai calculer la concentration en ions magnésium
Ma question: lorsque je calcule la masse molaire, est ce que je dois compter le solvant : 7 H2O ou pas ??
Merci d' avance !
*** message déplacé ***
Attention, 7H2O correspond pas au solvant mais au nombre de molécules d'eau qui entourent MgSO4 dans le solide (c'est un solide hydraté).
Il faut donc tenir compte de ces molécules d'eau quand tu calcules ta masse molaire.
C'est comme quand tu prends du sulfate de cuivre anhydre (blanc) ou hydraté (bleu), la masse molaire à utiliser n'est bien sûr pas la même.
*** message déplacé ***
Avec l'information que tu m'as donné, je suis un peu perdu, peux tu m'éclairer un peu pour la suite ?? comment dois-je calculer la concentration en ions Magnésium ?
Merci
*** message déplacé ***
Ok parfait merci, et dans un autre exercice, on me dit
L'injection d'ampoules de 2 mL d'Oligosol est souvent préconisée en cas de carence.
Ces ampoules contiennent 0.59 mg de gluconate de manganese (C6 H11 O7)2fois Mn,
0.52 mg de gluconate de cuivre (C6 H11 O7) 2 fois Cu;
0.55 mg de gluconate de cobalt (C6 H11 07) 2 fois Co
et 0,10 g de glucose C6 H12 O6
Je dois déterminer la concentration des cations présents dans une ampoule. Les cations, c'est seulement l'ion manganese, l'ion cuivre, et l'ion cobalt ??
La méthode est elle la meme que pour le premier exercice ??
Ensuite je dois determiner la concentration en glucose de la solution
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