Bonsoir,

Je suis totalement perdue face à ce QCM car je ne comprends pas les propositions.
Soit la réaction CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g) . Laquelle des propositions suivantes est correcte ? A l'état d'équilibre, à 25°C :

a) Les vitesses des réactions directe et inverse sont nulles
b) Il n'existe qu'une seule valeur possible pour la concentration en CO2
c) Les concentrations des réactifs et des produits sont égales
d) La constante d'équilibre de la réaction s'exprime par le rapport : [CaO] . [CO2] / [CaCO3]

Alors je sais déjà que:
Proposition a n'est pas correcte car lorsque le système atteint son état d'équilibre dynamique, les réactions se passent dans les deux sens, à meme vitesse, simultanément. Donc elle ne sont pas nulles.

Proposition b .. ?? Je ne comprends pas ou ils veulent en venir.

Proposition c n'est pas correcte? Pourquoi ? Les coefficients stoechiométriques sont les mêmes pourtant.

Proposition 4 n'est pas juste car quand on veut écrire une constante d'équilibre, il ne faut pas tenir compte des composés solides.

Merci beaucoup.